题目内容
【题目】实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2 ， 反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓） 
MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（1）该反应的氧化剂是 ， 氧化产物是 ， 用双线桥法表示上述反应电子转移方向和数目．
（2）计算当有73.0克HCl完全参加反时，消耗MnO2的物质的量为多少？生成的气体在标准状况下的体积多少升？
【答案】
（1）MnO2；Cl2
（2）
解：n（HCl）= 
=2mol，
MnO2+4HCl（浓） 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
1mol 4mol 22.4L
n 2mol V
n=0.5mol，V=11.2L，
答：当有73.0克HCl完全参加反时，消耗MnO2的物质的量为0.5mol，生成的气体在标准状况下的体积11.2升．
【解析】解：（1）反应MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，Cl2为氧化产物，氧化剂和还原剂得失电子数目相等，由元素化合价的变化可知转移的电子数目为2，用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移情况为： 
，所以答案是：MnO2；Cl2； ；
阅读快车系列答案【题目】如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗；N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（ ）
M | N | P | |
A | Zn | Cu | 稀H2SO4溶液 |
B | Cu | Fe | 稀HCl溶液 |
C | Ag | Zn | AgNO3溶液 |
D | Zn | Fe | Fe（NO3）3溶液 |
A.A
B.B
C.C
D.D
【题目】标号为①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：
主族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
1 | ① | ② | ||||||
2 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
3 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
试回答下列问题：
（1）其原子只要形成一对共用电子对就达到了稳定结构的元素是（填写元素符号）．
（2）①和④号元素形成的化合物的化学式为 ， 用电子式表示其形成过程为 ．
（3）⑧号元素的最高价氧化物的水化物的化学式是 ．
（4）①、⑤、⑦号元素形成的一种化合物的电子式是 ， 在该化合物中既含有键，又含有键．
