Question

【题目】把5.1 g铝镁合金的粉末放入100 mL某盐酸中，恰好完全反应，标准状况下收集到5.6 L H2。试计算(注意：无计算过程不给分)：

(1)该盐酸的物质的量浓度是多少？_____________

(2)该合金中铝的质量为多少克？_____________

Answer 1

【答案】5mol/L 2.7g

【解析】

镁铝合金与盐酸发生反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，生成氢气的物质的量为n（H2）==0.25mol，结合反应的方程式列方程式计算出盐酸的物质的量浓度、合金中铝的质量。

标况下5.6L氢气的物质的量为0.25mol，设5.1g镁铝合金中含有镁物质的量为xmol，含有铝物质的量为ymol，则

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

1 2 1

x 2x x

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2 6 3

y 3y 1.5y

x+1.5y=0.25

24x+27y=5.1

解得：x=0.1；y=0.1

（1）反应消耗的盐酸的总物质的量为：0.1mol×2+0.1mol×3=0.5mol，盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）==5mol/L，

故该盐酸的物质的量浓度为5mol/L；

（2）该合金中铝的质量m(Al)=n×M=0.1mol×27g/mol=2.7g

故该合金中铝的质量2.7g。