题目内容

【题目】某学生用如右图所示的装置进行化学反应X+2Y→2Z能量变化情况的研究．当往试管中滴加试剂Y时，看到试管中甲处液面下降，乙处液面上升．关于该反应的下列叙述正确的是（ ）
①该反应为放热反应
②反应物的总能量比生成物的总能量高
③该反应过程可以看成是“贮存”于X,Y内部的能量转化为热量而释放出来．

A.①②③
B.①③
C.②③
D.③

【答案】A
【解析】解：当往试管中加入试剂Y时，看到U型管中液面甲处下降，乙处上升，说明该反应是放热反应，放出的热使得集气瓶中气压升高而出现该现象，故①正确，
在放热反应中，反应物的能量高于生成物的能量，故②正确；
该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来，故③正确．
故选A．

练习册系列答案
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A.
苹果块会干瘪
B.
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C.
小试管内有晶体析出
D.
pH试纸变红

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纤维编号

①

②

③

灼烧时的气味

特殊气味

烧纸气味

烧焦羽毛气味

则羊毛的编号为_________，棉花的编号为_________，涤纶的编号为_________。

【题目】右图是应用电化学方法检测空气中SO2的原理示意图。下列有关说法不正确的是

A. 该装置工作时能将化学能转变为电能，并有H2SO4生成

B. 电极b表面O2发生还原反应，电极附近溶液的pH升高

C. 电极a表面的电极反应式为：SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋

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【题目】Ⅰ．甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。

（1）101 kPa时，1 mol CH3OH液体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量726.51 kJ，则表示甲醇燃烧的热化学方程式为_______________________________。

（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1=+49.0 kJ·mol-1 ②CH3OH(g)+ O2(g)= CO2(g)+2H2(g) △H2

已知H2(g)+ O2(g)===H2O(g) △H = —241.8kJ·mol-1，则反应②的△H2=_____________。

（3）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，现在实验室模拟该反应并进行分析。下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线如右图。

①该反应的焓变ΔH______0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_______K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（4）H2 和CO合成甲醇反应为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）（正反应是放热反应）。在恒温，体积为2L的密闭容器中分别充入1.2mol CO和1mol H2，10min后达到平衡，测得含有0.4mol CH3OH（g）。则达到平衡时CO的浓度为_______；10min内用H2表示的化学反应速率为_______；若要加快CH3OH的生成速率并提高CO的转化率，可采取的措施有________________（填一种合理的措施）。

（5） 二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为： CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H 。

①该反应的平衡常数表达式为K=___________。

②在恒容密闭容器中使CO2和H2（物质的量之比为1∶3）发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如下图所示，则△H _________0（填“大于”或“小于”）

【题目】下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）

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