Question

【题目】在一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2 溶液发生催化分解。不同时刻测得生成的体积(已折算为标准状况)如下表。

t/min	0	2	4	6	8	10
V(O2)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)

A. 0~6min的平均反应速率：v(H2O2)=3.3×10-2mol/(L·min)

B. 6~10min的平均反应速率：v(H2O2)＜3.3×10-2mol/(L·min)

C. 反应到6min时，c(H2O2)=0.30mol/L

D. 反应到6min时，H2O2 分解了50%

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.0～6min时间内，生成氧气的物质的量为=0.001mol，由2H2O2 2H2O+O2，可知△c(H2O2)==0.2mol/L，所以v(H2O2)=≈0.033mol/(Lmin)，故A正确；

B．随着反应的进行，H2O2的浓度逐渐减小，反应速率减慢，6~10 min的平均反应速率小于0～6min时间内反应速率，故B正确；

C．由A计算可知，反应至6 min时c(H2O2)=0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L，故C错误；

D．6min内△c(H2O2)=0.2mol/L，则H2O2分解率为：×100%=50%，故D正确；

答案选C。