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【题目】我国科研人员提出了由CO2CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。

下列说法不正确的是

A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%

B. CH4→CH3COOH过程中C―H键发生断裂

C. ①→②放出能量并形成了C―C

D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

【答案】D

【解析】分析:A项,生成CH3COOH的总反应为CH4+CO2CH3COOH,原子利用率为100%;B项,CH4选择性活化变为过程中,有1C-H键发生断裂;C项,根据图示,的总能量高于的总能量,①→②放出能量并形成C-C;D项,催化剂只影响化学反应速率,不影响化学平衡,不能提高平衡转化率

详解:A项,根据图示CH4CO2在催化剂存在时生成CH3COOH,总反应为CH4+CO2CH3COOH,只有CH3COOH一种生成物,原子利用率为100%,A项正确;B项,CH4选择性活化变为过程中,有1C-H键发生断裂,B项正确;C项,根据图示,的总能量高于的总能量,①→②放出能量对比②,①→②形成C-C,C项正确;D项,催化剂只影响化学反应速率,不影响化学平衡不能提高反应物的平衡转化率,D项错误;答案选D。

练习册系列答案
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【题目】某课题组同学受葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应实验的启示,拟设计实验利用氧化铜探究乙醛的还原性。

【提出猜想】 猜想 1: CH3CHO+2CuO CH3COOH+Cu2O;

猜想 2:_______________________ (写出化学方程式)。

【定性实验】(1)甲同学设计下图装置进行实验(部分夹持装置已略去):

已知: 乙醛和乙酸的沸点分别为 20.8℃、 117.9℃。

按上述装置进行实验,当氧化铜完全反应后停止实验。

①为达到良好的冷凝效果,方框中 C 装置应选用_________(填仪器名称);实验中先通入乙醛蒸气,后点燃装置 B 处酒精灯,这样操作的目的是_________

②已知: Cu2O 呈红色,在酸性条件下发生反应 Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。 请你设计实验证明猜想 1 成立。

实验操作:____________________________________

实验现象:____________________________________

【定量实验】(2)乙同学设计了如下图所示实验方案定量探究红色固体的成分。

已知:醋酸亚铬[Cr(CH3COO)2]溶液可以吸收少量的 O2

①下列有关说法正确的是(填标号)_______

a. 装置 D 可以控制反应的发生与停止

b. 装置 F 中盛装醋酸亚铬溶液

c. 向装置 D 中加入少量硫酸铜固体可加快反应

d. 实验中观察到装置 G 中有明显现象

②装置 G 中红色粉末完全反应后,称得固体粉末质量为 19.2 g;装置 H 净增质量为2.0 g。请选择合理数据计算,确定红色粉末的成分及物质的量: _______

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