题目内容

7．在呼吸面具中Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2．下列说法正确的是（　　）
A．在该反应中，每生成0.1mol氧气转移0.2mol电子
B．Na、Na2O2中钠元素微粒的半径：r（Na）＜r（Na+）
C．元素氧的单质只存在氧气和臭氧两种同素异形体
D．在该反应条件下，氧元素的非金属性强于碳元素的非金属性

分析 A、过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子；
B、原子失去最外层电子形成阳离子，半径减小；
C、由同种元素组成的不同种单质为同素异形体；
D、比较非金属性可通过以下角度：①氢化物的稳定性，②与氢气反应的难易程度，③最高价氧化物对应的水化物的酸性，④单质之间的置换反应，⑤对应阴离子的还原性强弱，⑥与变价金属反应的化合价高低等．

解答 解：A、过氧化钠中氧元素为-1价，则过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，故A正确；
B、钠原子失去最外层电子形成的钠离子半径小于钠原子，故B错误；
C、元素氧的单质存在氧气、臭氧、O4等多种同素异形体，故C错误；
D、过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，反应中过氧化钠自身氧化还原反应，不能判断氧元素和碳元素的非金属性，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了钠的性质分析，原子结构的理解应用，注意同素异形体概念的分析，掌握基础是解题关键，题目较简单．

练习册系列答案
相关题目
8．工业上常将废旧铁屑（表面有油污）回收利用，用以制备绿矾（FeSO4•7H2O），绿矾、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体，反应原理为：
（NH4）2SO4+FeSO4+6H2O=（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O↓．其流程可表示如图甲：

（1）洗涤中Na2CO3的主要作用是利用碳酸钠溶液呈碱性，除去铁表面的油污，请提出加快溶解的措施搅拌或加热（任答一点即可）．
（2）结晶过程中要加热蒸发溶剂，浓缩结晶．应加热到加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热．
（3）过滤是用如图乙装置进行，这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是得到较干燥的沉淀．
（4）用无水乙醇洗涤的目的是除去水分，减少晶体溶解损失；容易干燥．
（5）产品中Fe2+的定量分析：制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+．为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性条件下KMnO4标准液滴定的方法．称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸．用0.2mol•L-1 KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+ 全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积 10.00mL．
①写出滴定时反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
②计算产品中Fe2+的质量分数（写出计算过程）．
18．铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2（OH）n（SO4）3$\frac{n}{2}$]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6）是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：

请回答下列问题：
（1）若A为H2O（g），写出反应方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）若B为NaClO3与稀硫酸，写出其氧化Fe2+的离子方程式（还原产物为Cl-）6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）若C为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸钾（K2FeO4）的化学方程式，并配平：
□Fe2O3+□KNO3+□KOH-□K2FeO4+□KNO2+□H2O
（4）为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH＜3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用0.1000mol?L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL．
已知：
2Fe3++2I-═2Fe2++I2             
I2+2S2O32-═2I-+S4O42-
①滴定选用的指示剂及滴定终点观察到的现象淀粉、溶液由蓝色变无色且保持半分钟不变色．
②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为5.6 g?L-1．若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会偏高（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
15．下列实验或操作正确的是（　　）
A．实验Ⅰ：制氨气
B．实验Ⅱ：蒸发、浓缩、结晶
C．实验Ⅲ：配制1：1的稀硫酸
D．实验Ⅳ：用KMnO4标准溶液滴定未知浓度的Na2SO3溶液
2．某温度下纯水中的c（H+）=2×10-7mol/L．若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）=5×10-4mol/L，则溶液中由水电离产生的c（H+）=8×10-11mol/L，此时t＞25℃（填“＞”或“=”或“＜”）．
12．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．NO2与水的反应：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO
B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O
19．米格列奈是一种非磺脲类胰岛素促分泌的药物，对于治疗糖尿病具备作用时间快、药效高、给药灵活和安全性能高等优点．它可由苯甲醛（A）为原料合成，部分合成路线如下：

请回答下列问题：
（1）化合物C中含氧官能团为酯基、羧基（填名称）．
（2）由B→C、F→G的反应类型依次为加成、取代．
（3）D和E发生取代反应生成F的同时有HCl生成，则E的结构简式是．
（4）X （）为C的同系物，写出符合下列条件的X的一种同分异构体的结构简式：或或（以上一种即可）．
Ⅰ．能发生银镜反应，与FeCl3不发生显色反应，但其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应．Ⅱ．核磁共振氢谱图中有4个吸收峰．
（5）已知：①    ②
根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．
16．已知反应mA（g）+nB（g）?xC（g）+yD（g），A的转化率RA与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是（　　）
A．正反应吸热，m+n＞x+yB．正反应吸热，m+n＜x+y
C．正反应放热，m+n＞x+yD．正反应放热，m+n＜x+y
17．室温下，将100mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分．一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入50mL 1.0mol•L-1NaOH溶液，充分反应后溶液中c（OH-）=0.1mol/L（假设反应前后体积变化忽略不计）．试计算：
（1）每份溶液中所含H2SO4的物质的量0.01mol．
（2）原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为0.4mol•L-1．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网