题目内容

16．区分由天然纤维或合成纤维造成的纺织品最简便的方法是（　　）
A．观察纺织品的吸水性B．测试纺织品的强度
C．观察纺织品的燃烧的火焰、灰烬D．测试纺织品的保暖性

分析 羊毛等天然纤维，用灼烧闻气味的方法可以区分天然纤维与合成纤维，以此解答．

解答 解：羊毛是天然纤维，灼烧有烧焦羽毛的气味，而合成纤维灼烧没有烧焦羽毛的气味，可用灼烧的方法测定，故选C．

点评 本题考查有机物的鉴别，为高频考点，题目难度不大，注意相关基础知识的积累即可轻松解答该题．

练习册系列答案
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6．根据题意完成下列方程式
（1）写出实验室制备氨气的化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$ CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）写出实验室制备Cl2的离子方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-；K2FeO4-Zn可组成碱电池，电池总反应式为：
2Fe O42-+8H2O+3Zn═2Fe（OH）3+3Zn（OH）2+4OH-．写出该电池的正极反应式FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-．
7．已知在标况下的四种气体 ①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子　③0.2molNH3；用相应的序号填写下列空白：
（1）体积最大的是②；
（2）物质的量最多的是②．
4．aXm+、bYn+、cZn-、dRm- 四种离子的核外电子排布相同，a、b、c、d不相等且m＞n，则下列说法正确的是（　　）
A．它们可以位于同一周期
B．它们可以是同种元素的不同核素的离子
C．一定有a＜b＜c＜d
D．离子半径的大小关系为X m+＜Y n+＜Z n-＜Rm-
11．化合物A（H3BNH3）是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质（HB═NH）3通过如下反应制得：3CH4+2（HB═NH）3+6H2O═3CO2+6H3BNH3．对合成A反应方程式的讨论中不正确的是（　　）
A．反应前后碳原子的杂化类型不变B．键角的大小关系：CO2＞CH4＞H2O
C．第一电离能大小关系：N＞O＞C＞BD．生成物H3BNH3中存在配位键
1．氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用．
（1）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O
①其中还原剂为HBr，还原产物为MnBr2
②若有0.8mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是0.8mol
（2）双氧水H2O2可作为矿业废液消毒剂，可以消除采矿业废液中的氰化物（如KCN，其中N为-3价），化学方程式为：KCN+H2O2+H2O═KHCO3+A↑（已配平）
①生成物A的化学式为NH3
②用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：
（3）古老但仍然是最有用的制备联氨（N2H4）溶液的方法如下：
1NaClO+2NH3•H2O→1N2H4+1NaCl+3H2O
①请配平上述化学方程式
②NH3•H2O在上述反应中显示出来的性质是B
A．氧化性        B．还原性       C．酸性       D．碱性
（4）人体内所含铁元素以Fe2+ 和Fe3+的形式存在
市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，但Fe2+在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式4Fe2++O2+4H+=4 Fe3++2H2O．
8．下列实验操作中错误的是（　　）
A．称量NaOH时，NaOH置于滤纸上放在托盘天平左盘，砝码放在右盘
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入浓硫酸
5．写出下列物质的电子式：
（1）MgCl2；        
（2）NaOH；
（3）N2；          
（4）H2O2．
6．下列不能溶解新制氢氧化铜的是（　　）
A．甘油B．乙酸C．氨水D．苯酚

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