Question

11．化合物A（H₃BNH₃）是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质（HB═NH）₃通过如下反应制得：3CH₄+2（HB═NH）₃+6H₂O═3CO₂+6H₃BNH₃．对合成A反应方程式的讨论中不正确的是（　　）

• A． 反应前后碳原子的杂化类型不变
• B． 键角的大小关系：CO₂＞CH₄＞H₂O
• C． 第一电离能大小关系：N＞O＞C＞B
• D． 生成物H₃BNH₃中存在配位键

Answer 1

分析 A．由CH₄变为CO₂，碳原子杂化类型由sp³转化为sp；
B．CH₄为正四面体结构键角为109°28′，H₂O分子的空间结构为V形，键角为为107°，CO₂的空间结构为直线形，键角为180°，
C．同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素；
D．根据B的最外层电子数及形成的共价键数判断．

解答 解：A．由CH₄变为CO₂，碳原子杂化类型由sp³转化为sp，反应前后碳原子的轨道杂化类型已经改变，故A错误；
B．CH₄为正四面体结构键角为109°28′，H₂O分子的空间结构为V形，键角为为107°，CO₂的空间结构为直线形，键角为180°，所以键角由大到小的顺序为CO₂＞CH₄＞H₂O，故B正确；
C．同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，这几种元素都是第二周期元素，它们的族序数分别是：第IIIA族、第IVA族、第VA族、第VIA族，所以它们的第一电离能大小顺序是I₁（N）＞I₁（O）＞I₁（C）＞I₁（B），故C正确；
D．B的最外层电子数为3，能形成的3个共价键，化合物A（H₃BNH₃）中B与H形成3个共价键，B原子的空轨道与N原子的孤对电子形成配位键，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了物质结构及其性质，涉及原子杂化方式的判断、配合物的成键情况等，题目综合性较强，题目难度中等．