Question

1．氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用．
（1）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：2KMnO₄+16HBr=5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O
①其中还原剂为HBr，还原产物为MnBr₂
②若有0.8mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是0.8mol
（2）双氧水H₂O₂可作为矿业废液消毒剂，可以消除采矿业废液中的氰化物（如KCN，其中N为-3价），化学方程式为：KCN+H₂O₂+H₂O═KHCO₃+A↑（已配平）
①生成物A的化学式为NH₃
②用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：
（3）古老但仍然是最有用的制备联氨（N₂H₄）溶液的方法如下：
1NaClO+2NH₃•H₂O→1N₂H₄+1NaCl+3H₂O
①请配平上述化学方程式
②NH₃•H₂O在上述反应中显示出来的性质是B
A．氧化性        B．还原性       C．酸性       D．碱性
（4）人体内所含铁元素以Fe²⁺ 和Fe³⁺的形式存在
市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，但Fe²⁺在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4 Fe³⁺+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）反应2KMnO₄+16HBr═5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O中，Br元素化合价升高，Mn元素化合价降低，则反应中KMnO₄为氧化剂，HBr为还原剂，根据方程式计算．
（2）①依据化学方程式为KCN+H₂O₂+H₂O=KHCO₃+A↑，结合原子个数守恒判断；
②依据化学方程式为：KCN+H₂O₂+H₂O=KHCO₃+NH₃↑，C由+2价被氧化为KHCO₃中的+4，双氧水中的O有-1价降为-2价，所以1molKCN中的C由+2价被氧化为KHCO₃中的+4价转移电子数2mol，据此分析；
（3）①反应中Cl的化合价降低，N元素的化合价升高，结合电子守恒和原子守恒配平方程式；
②化合价升高元素在反应中作还原剂，具有还原性．
（4）铁粉在人体胃酸中发生反应生成亚铁离子和氢气；Fe²⁺在酸性条件下被氧气氧化为铁离子．

解答 解：（1）①反应2KMnO₄+16HBr═5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O中，Br元素化合价升高1价，Mn元素化合价降低5价，反应中转移10个电子，反应中KMnO₄为氧化剂，MnBr₂为还原产物，HBr为还原剂，Br₂为氧化产物；
故答案为：HBr；MnBr₂；
②HBr为还原剂，若有0.8mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是0.8mol，故答案为：0.8mol；
（2）①依据化学方程式为：KCN+H₂O₂+H₂O=KHCO₃+A↑，由原子个数守恒可知：A中有1个氮原子和3个氢原子，为NH₃，故答案为：NH₃；
②依据方程式KCN+H₂O₂+H₂O=KHCO₃+NH₃↑可知，C由+2价被氧化为KHCO₃中的+4，双氧水中的O有-1价降为-2价，1molKCN中的C由+2价被氧化为KHCO₃中的+4价转移电子数2mol，双线桥表示为；
故答案为：；
（3）①一水合氨中的氮元素化合价由-3价升高到了-2价，失1mole^-电子，次氯酸钠中氯元素化合价由+1价降低到了-1价，则配平方程式为：NaClO+2NH₃•H₂O=N₂H₄+NaCl+3H₂O，
故答案为：1、2、1、1、3；
②一水合氨中氮元素的化合价升高了，表现了还原性，故答案为：B；
（4）铁粉在人体胃酸中发生反应生成亚铁离子和氢气，离子反应为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，Fe²⁺在酸性条件下被氧气氧化为铁离子，其反应的离子方程式为：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4 Fe³⁺+2H₂O；
故答案为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4 Fe³⁺+2H₂O．

点评 本题考查氧化还原反应的综合应用，题目难度中等，注意从化合价的角度分析，计算时注意氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等．