题目内容

【题目】下列装置能达到实验目的的是

A. 1用于分离酒精和水

B. 2用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2

C. 3用于除去CO2中的少量HCl

D. 4用于制备蒸馏水

【答案】C

【解析】A、酒精和水任意比互溶,不能用分液的方法分离,选项A不能达到实验目的;B、木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2、SO2,两者都能使澄清石灰水变浑浊,选项B不能达到实验目的;C、盐酸的酸性比碳酸强,HCl气体与NaHCO3容易反应生成NaCl、CO2气体和H2O,用饱和碳酸氢钠溶液洗气能除去CO2中混有的少量HCl,选项C能达到实验目的;D、制备蒸馏水时温度计应置于蒸馏烧瓶支气管口中央,冷凝水应下进上出,选项D不能达到实验目的。答案选C。

练习册系列答案
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【题目】乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O,Mr=288}是一种常用的补铁剂,可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得:CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O―→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。

已知FeCO3易被氧化:4FeCO3+6H2O+O2===4Fe(OH)3+4CO2

某兴趣小组用FeCl2(用铁粉和稀盐酸制得)NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如下:

回答下列问题:

(1)NH4HCO3盛放在装置______________(填字母),该装置中涉及的主要反应的离子方程式为____________________________________________________________________

(2)将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是__________________________

(3)将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中,再加入少量铁粉,75 ℃下搅拌反应。铁粉的作用是__________________________________ 。反应结束后,无需过滤,除去过量铁粉的方法是________________________________

(4)该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数,发现产品的质量分数总是大于100%,其原因可能是_____________________________________。经查阅文献后,该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中Fe2的含量。取2.880 g产品配成100 mL溶液,每次取20.00 mL进行必要处理,用0.100 0 mol·L1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点,平均消耗Ce(SO4)2 19.70 mL。滴定反应如下:Ce4+Fe2===Ce3+Fe3,则产品中乳酸亚铁的质量分数为________

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