题目内容
【题目】Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1∶2。D是一种有毒的有机物。
(1)组成A分子的原子的元素符号是________。
(2)从B分子的立体结构判断，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)C分子中都包含________个σ键，________个π键。
(4)D的熔、沸点比C2H6的熔、沸点高，其主要原因是(需指明D是何物质)：________。
Ⅱ.CO的结构可表示为CO，N2的结构可表示为NN。
(5)下表是两者的键能数据：(单位：kJ·mol－1)
结合数据说明CO比N2活泼的原因： ____________________。
Ⅲ.Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。
(6)基态Ni原子的核外电子排布式为________，基态Cu原子的价电子排布式为________。
(7)Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于________(填晶体类型)。
【答案】Ar 极性 5 0 D是CH3OH，分子之间能形成氢键 CO中断裂1molπ键需吸收能量273kJ，N2中断裂1mol π键需吸收能量523.3kJ，所以CO分子中的π键比N2分子中的π键更容易发生反应 1s22s22p63s23p63d84s2 3d104s1 分子晶体
【解析】
Ⅰ、A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，故A为Ar，B分子中两种原子的个数比均为1：2，故B为H2S，C分子所含原子数目为6，且分子中两种原子的个数比为1：2，故C为N2H4，D是一种有毒的有机物，含有18g电子，甲烷电子数目为10，含有5个原子，再有1个O原子为18电子，故D为CH3OH，甲醇有毒，符合题意，据此解答；
Ⅱ、根据提供的键能计算各物质中的第一个π键的键能，键能越大越稳定；
Ⅲ、（6）根据核外电子排布规律书写，注意全满、半满稳定结构；
（7）结合晶体类型与性质进行判断，分子晶体的熔沸点较低。
Ⅰ、A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，故A为氩气，B分子中两种原子的个数比均为1：2，故B为H2S，C分子所含原子数目为6，且分子中两种原子的个数比为1：2，故C为N2H4，D是一种有毒的有机物，含有18g电子，甲烷电子数目为10，含有5个原子，再有1个O原子为18电子，故D为CH3OH，甲醇有毒，符合题意，
（1）A是氩气，组成分子的原子的元素符号是Ar，故答案为：Ar；
（2）B为H2S，S原子成2个S-H单键，含有2对孤对电子，故S为sp3杂化，为V型结构，正负电荷的重心不重合，为极性分子，故答案为：极性；
（3）C为N2H4，分子中含有4个N-H键，1个N-N键，单键是σ键，故分子中有5个σ键，故答案为：5；0；
（4）D是CH3OH，分子之间能形成氢键，熔、沸点比CH4的熔、沸点高，故答案为：D是CH3OH，分子之间能形成氢键；
Ⅱ、（5）由表中数据可知，CO中断裂1molπ键需吸收能量273kJ，N2中断裂1mol π键需吸收能量523.3kJ，所以CO分子中的π键比N2分子中的π键更容易发生反应，故答案为：CO中断裂1molπ键需吸收能量273kJ，N2中断裂1mol π键需吸收能量523.3kJ，所以CO分子中的π键比N2分子中的π键更容易发生反应；
Ⅲ、（6）Ni是28号元素，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，Cu是29号元素，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，价电子排布式为3d104s1；
（7）Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，熔沸点很低，所以分子晶体。
