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【题目】我国女科学家屠呦呦发现青蒿素(青蒿素的化学式:C15H22O5),它是一种用于治疗疟疾的药物,曾经挽救了数百万人的生命,近日获得诺贝尔生理与医学奖,成为我国获得诺贝尔科学奖的第一人。下列关于青蒿素的叙述错误的是(  )

A. 青蒿素的一个分子中含有42个原子

B. 青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8%

C. 青蒿素的相对分子质量为282

D. 0.1 mol青蒿素的质量为28.2

【答案】D

【解析】

A、青蒿素的一个分子中的含有15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子,共42个原子,故A正确;

B、碳元素的质量分数是×100%=63.8%,故B正确;

C、青蒿素的相对分子质量为15×12+22×1+5×16=282,故C正确;

D0.1mol青蒿素的质量为0.1mol×282g/mol= 28.2g,故D错误;

故选D

练习册系列答案
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【题目】.I.(1)常温下三种弱酸 HA、H2B、HC,电离平衡常数的数值为 1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(数据顺序已打乱),已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应:

HA + HB- (少量)=A-+ H2B , H2B(少量) + C-=HB- + HC ,

HA(少量) + C-=A-+ HC 。则三种酸对应的电离平衡常数分别为(请填空)

HA

H2B

HC

Ka

Ka1

Ka2

Ka3

Ka4

数值

________

________

________

________

(2)常温下0.1 mol/L HA溶液加水稀释过程,下列表达式数据一定变小是_____

A.c(A-) B.c(OH-) C.c(H+)c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)

E.c(A-)/ c(H+) F. c(H+)/c(HA)

(3)某温度下,体积均为10 mL pH均为2 HA溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL,稀释后pH变化为:HA 3.2、HX 3.6,则该温度下HA电离平衡常数_____(填大于、等于或小于)HX,理由是_____;稀释过程中两溶液的c(OH-)_____(变大变小或不变)。

II.工业废水中常含有一定量的 Cr2O72- CrO42-,它们会对人体及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法。

(4)转化过程中存在平衡 2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O,该转化过程中溶液颜色变化为_____,能说明反应到达平衡状态的是_____

A.Cr2O72- CrO42-的浓度相同 B.ν(Cr2O72-)=2 ν(CrO42-)

C.溶液的 pH 值保持不变 D.CrO42不再转化为Cr2O72-

(5) 1 L 转化后所得溶液中含铬元素质量为 28.6 g,CrO42- 10/11 转化为Cr2O72-(已知铬元素相对原子质量为 52)。

转化后所得溶液中 c(Cr2O72-)=_____

请写出该反应的平衡常数表达式 K=_________,已知:常温下该反应的平衡常数 K=1014,上述转化后所得溶液的 pH _____

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