题目内容
【题目】下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是
A. 铝片与稀硫酸反应B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C. 甲烷在O2中的燃烧D. 灼热的炭与CO2反应
【答案】D
【解析】
A.铝片与稀硫酸反应是氧化还原反应，又是放热反应，A不符合题意；
B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应不是氧化还原反应，B不符合题意；
C.甲烷在O2中的燃烧反应既是氧化还原反应，又是放热反应，C不符合题意；
D.灼热的炭与CO2反应既是氧化还原反应，又是吸热反应，D符合题意；
故合理选项是D。
【题目】.I．(1)常温下三种弱酸 HA、H2B、HC，电离平衡常数的数值为 1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：
① HA + HB- (少量)＝A-+ H2B ，② H2B(少量) + C-＝HB- + HC ，
③ HA(少量) + C-＝A-+ HC 。则三种酸对应的电离平衡常数分别为（请填空）
HA | H2B | HC | ||
Ka | Ka1 | Ka2 | Ka3 | Ka4 |
数值 | ________ | ________ | ________ | ________ |
(2)常温下0.1 mol/L HA溶液加水稀释过程，下列表达式数据一定变小是_____。
A．c(A-) B．c(OH-) C．c(H+)c(OH-) D．c(OH-)/c(H+)
E．c(A-)/ c(H+) F. c(H+)/c(HA)
(3)某温度下，体积均为10 mL pH均为2 的HA溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释后pH变化为：HA 3.2、HX 3.6，则该温度下HA电离平衡常数_____（填大于、等于或小于）HX，理由是_____；稀释过程中两溶液的c(OH-)将_____（变大、变小或不变）。
II．工业废水中常含有一定量的 Cr2O72- 和 CrO42-，它们会对人体及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法。
(4)转化过程中存在平衡 2CrO42- + 2H+
Cr2O72- + H2O，该转化过程中溶液颜色变化为_____，能说明反应到达平衡状态的是_____。
A．Cr2O72-和 CrO42-的浓度相同 B．ν正(Cr2O72-)＝2 ν逆(CrO42-)
C．溶液的 pH 值保持不变 D．CrO42－不再转化为Cr2O72-
(5)若 1 L 转化后所得溶液中含铬元素质量为 28.6 g，CrO42-有 10/11 转化为Cr2O72-（已知铬元素相对原子质量为 52）。
① 转化后所得溶液中 c(Cr2O72-)=_____。
② 请写出该反应的平衡常数表达式 K＝_________，已知：常温下该反应的平衡常数 K＝1014，上述转化后所得溶液的 pH 为_____。
【题目】某实验小组研究溶液中AgNO3和Na2S的反应。
实验 | 试剂 | 现象 | |
| 试管 | 滴管 | |
（pH = 4） |
（pH = 9） | 出现黑色沉淀 | |
（1）用离子方程式解释Na2S溶液pH > 7的原因：________。
（2）实验小组同学认为黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2S或Ag，设计实验验证。
已知：i．浓硝酸能将Ag2S转化为
和
；
ii．Ag2O能溶解在浓氨水中形成银氨溶液，而Ag2S和Ag均不能。
① 设计并实施如下实验，证实沉淀中含有Ag2S。
试剂1和试剂2分别是_________、_________。
现象1和现象2分别是_________、_________。
② 设计并实施如下实验，证实沉淀中不含有Ag2O，将实验操作和现象补充完整。
实验操作 | 实验现象 | |
步骤i | 取少量银氨溶液，向其中滴加盐酸 | 出现白色沉淀 |
步骤ii | 取少量洗涤后的黑色沉淀，____________ | ____________ |
③ 经检验，沉淀不含有Ag。
（3）实验小组同学认为AgNO3溶液具有氧化性，在一定条件下能够氧化Na2S，设计实验进行研究（实验装置如右图所示），测得电压为a（
）。
对AgNO3溶液中氧化
的物质进行推测：
假设1： 
的AgNO3溶液中
氧化了
；
假设2： 
的AgNO3溶液中
氧化了
。
利用右图装置继续研究（已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。
① 将
的AgNO3溶液替换为_______溶液，记录电压为b（
）。
② 上述实验证实了氧化
的物质中一定包含
，其证据是______。
实验结论：AgNO3溶液与Na2S溶液的反应类型与反应条件有关。