题目内容

20.某有机物的结构简式如图所示,下列有关该有机物的说法正确的是(  )
A.分子中含有两种官能团
B.可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同
C.能发生加成、取代、氧化、消去等反应
D.与钠和氢氧化钠溶液都能发生反应,且得到的产物相同

分析 该物质中含有醇羟基、碳碳双键和羧基,具有醇、烯烃和羧酸的性质,能发生取代反应、消去反应、加成反应、氧化反应、酯化反应等,据此分析解答.

解答 解:A.该物质中含有醇羟基、碳碳双键和羧基三种官能团,故A错误;
B.溴和碳碳双键发生加成反应,碳碳双键被酸性高锰酸钾溶液氧化,所以该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色,但原理不同,故B错误;
C.该物质中含有醇羟基、碳碳双键和羧基,具有醇、烯烃和羧酸的性质,能发生取代反应、消去反应、加成反应、氧化反应、酯化反应等,故C正确;
D.钠和醇羟基、羧基都能反应,只有羧基和NaOH反应,所以该物质和钠、氢氧化钠反应产物不同,故D错误;
故选C.

点评 本题考查有机物结构和性质,为高频考查,明确官能团及其性质关系是解本题关键,侧重考查醇、羧酸和烯烃性质,易错选项是B,注意其反应原理,题目难度不大.

练习册系列答案
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5.某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂(LiCoO2)的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的,可以再生利用.某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴.
(1)25℃时,用图1所示装置进行电解,有一定量的钴以Co2+的形式从正极粉中浸出,且两极均有气泡产生,一段时间后正极粉与铝箔剥离.

①阴极的电极反应式为:LiCoO2+4H++e-═Li++Co2++2H2O、2H++2e-═H2↑.阳极的电极反应式为4OH--4e-═O2↑+2H2O.
②该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响,一定条件下,测得其变化曲线如图2所示.当c(H2SO4)>0.4mol•L-1时,钴的浸出率下降,其原因可能为H+与LiCoO2在阴极的还原反应相互竞争,当c(H+)增大时,参与放电的H+增多(或有利于H+放电),所以钴的浸出率下降.
(2)电解完成后得到含Co2+的浸出液,且有少量正极粉沉积在电解槽底部.用以下步骤继续回收钴.

①写出“酸浸”过程中正极粉发生反应的化学方程式:2LiCoO2+H2O2+3H2SO4═Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O.该步骤一般在80℃以下进行,温度不能太高的原因是防止H2O2剧烈分解.
②已知(NH42C2O4溶液呈弱酸性,下列关系中正确的是ac(填字母序号).
a.c (NH4+)>c(C2O42-)>c (H+)>c (OH-
b.c (H+)+c (NH4+)=c (OH-)+c(HC2O4-)+c(C2O42-
c.c (NH4+)+c (NH3•H2O)=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]
(3)已知所用锂离子电池的正极材料为x g,其中LiCoO2(M=98g•mol-1)的质量分数为a%,则回收后得到CoC2O4•2H2O (M=183g•mol-1)的质量不高于$\frac{1.83ax}{98}$g.

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