Question

某二元酸（简写为H₂A）溶液，按下式电离： H₂A=H⁺+HA^-　　 HA^-H⁺+A^2-，已知常温下浓度为0.1mol/L的H₂A溶液中c(H⁺)＝0.11mol/L，则关于0.1mol/L的NaHA溶液的下列叙述中正确的是：（  ）
A．溶液肯定不显中性，但显酸性还是碱性无法确定
B．常温下0.1mol/L的NaHA溶液的PH=2
C．溶液中c(Na⁺)=c(HA^-)+ c(A^2-)
D．溶液中c(Na⁺)＞c(HA^-)＞c(A^2-)＞c(H⁺)

Answer 1

C

由电离方程式可以知道H₂A的一级电离为强电离，二级电离为弱电离，所以HA^-不发生水解，只发生电离，电离显酸性所以NaHA溶液显酸性，A错误；由于HA^-的电离是弱电离所以无法计算常温下0.1mol/L的NaHA溶液中的氢离子浓度，无法确定PH的具体值，B错误；根据NaHA溶液中的元素守恒可以知道钠元素与A元素的浓度之比为1:1，所以c(Na⁺)=c(HA^-)+ c(A^2-)，C正确；NaHA溶液中，HA^-电离出的H⁺和A^2-浓度相等，但是考虑水电离出H⁺所以c(H⁺)＞c(A^2-)，D错误；答案选C。