题目内容
已知:相同温度下Ka(HF)﹥Ka(HCN)。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液,已知前者溶液中所含离子数目为n1,后者溶液中所含离子数目为n2,下列关系正确的是( )
A.溶液pH:NaF﹥NaCN | B.n1 ﹥ n2 | C.n1﹤ n2 | D.c(F-)﹤c(CN-) |
B
NaF溶液中存在Na+ H+ F— OH—,且F— + OH— = Na+ + H+
NaCN溶液中存在Na+ H+ CN— OH— ,且CN— + OH— = Na+ + H+
所以只要比较两者溶液中的c(H+)即可比较n1 、n2大小。
越弱越水解,由水解方程式知道:F— +H2O HF + OH— CN— +H2O HCN + OH—,即NaCN水解程度大,溶液的碱性强,c(H+)小,故NaCN溶液中离子浓度小。B正确。
NaCN溶液中存在Na+ H+ CN— OH— ,且CN— + OH— = Na+ + H+
所以只要比较两者溶液中的c(H+)即可比较n1 、n2大小。
越弱越水解,由水解方程式知道:F— +H2O HF + OH— CN— +H2O HCN + OH—,即NaCN水解程度大,溶液的碱性强,c(H+)小,故NaCN溶液中离子浓度小。B正确。
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