搜索
题目内容
聚合铝（PAC）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料（主要成分为Al、Al
2
O
3
）可制取聚合铝。实验步骤如下：
聚合过程主要利用了Al
3+
的性质是
。
试题答案
相关练习册答案
水解性
略
练习册系列答案
小学教材完全解读系列答案
英语听力模拟题系列答案
优翼阅读给力系列答案
领航中考命题调研系列答案
初中古诗文详解系列答案
口算应用题卡系列答案
中考考点经典新题系列答案
英语阅读系列答案
课堂导学案系列答案
中考新航标初中重点知识总复习指导系列答案
相关题目
氯化铵晶体溶于重水(D
2
O)中，溶液呈现酸性，下列叙述的原因中正确的是（ ）
A．NH
4
+
水解生成NH
3
·H
2
O和HD
2
O
+
B．NH
4
+
水解生成NH
3
·DHO和HD
2
O
+
C．NH
4
+
水解生成NH
3
·D
2
O和HD
2
O
+
D．NH
4
+
水解生成NH
3
·DHO和D
3
O
+
将０．１mol/LＮaＯＨ和０．１mol/LＮＨ
４
ＣＩ溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是：
Ａ C（Ｎa
＋
）＞C（ＣＩ
－
）＞C（ＯＨ
－
）＞C（Ｈ
＋
）
Ｂ、C（Ｎa
＋
）＝C（ＣＩ
－
）＞C（ＯＨ
－
）＞C（Ｈ
＋
）
Ｃ、C（Ｎa
＋
）＝C（ＣＩ
－
）＞C（Ｈ
＋
）＞C（ＯＨ
－
）
Ｄ、C（ＣＩ
－
）＞C（Ｎa
＋
）＞C（ＯＨ
－
）＞C（Ｈ
＋
）
某二元酸（简写为H
2
A）溶液，按下式电离： H
2
A=H
+
+HA
-
HA
-
H
+
+A
2-
，已知常温下浓度为0.1mol/L的H
2
A溶液中
c
(H
+
)＝0.11mol/L，则关于0.1mol/L的NaHA溶液的下列叙述中正确的是：（ ）
A．溶液肯定不显中性，但显酸性还是碱性无法确定
B．常温下0.1mol/L的NaHA溶液的PH=2
C．溶液中c(Na
+
)=c(HA
-
)+ c(A
2-
)
D．溶液中c(Na
+
)＞c(HA
-
)＞c(A
2-
)＞c(H
+
)
（1）向FeCl
3
溶液中投入适量的Zn粉，会有
放出（填化学式）。
（2）室温下，向氨水中滴加盐酸，当溶液呈中性时，
C
(NH
4
＋
)
C
(Cl
－
)（填< 或>或=）
(3)盐的水解反应为吸热反应，升高温度水解程度
(填增大或减小或等于)
（4）写出Na
2
CO
3
溶液中的电荷守恒式
在盐类的水解过程中，下列各种情况必定发生的是
A．盐的电离平衡被破坏
B．水的电离平衡被破坏
C．25℃，溶液的pH不是7
D．溶液温度升高
已知25℃,AgI饱和溶液中,C(Ag
+
)=1.22×10
-8
mol/L,AgCl饱和溶液中,
C(Ag
+
)=1.25×10
-5
mol/L,若在5ml含有KCl和
各为0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/L的AgNO
3
溶液,这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是
A．C(K
+
)>C(NO
3
-
)>C(Cl
-
)>C(Ag
+
)>C(I
-
)
B．C(K
+
)>C(NO
3
-
)>C(Ag
+
)> (Cl
-
)>(I
-
)
C．C(NO
3
-
)>(K
+
)> C(Ag
+
)> (Cl
-
)>(I
-
)
D．(K
+
)> C(NO
3
-
)>C(Ag
+
)=(Cl
-
)+(I
-
)
（10分）25时，如果取0.1 mol·L
-1
HA溶液与0.1 mol·L
-1
NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）：
___________________________________________________________________；
（2）混合溶液中由水电离出的c(H
+
)_____(填“＜”“＞”“=”)0.1 mol·L
-1
NaOH溶液中由水电离出的c(H
+
)；
（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果：
c (Na
+
)－c (A
－
)= ______________mol·L
-1
；
（4）已知NH
4
A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na
2
CO
3
溶液中有气体放出，试推断（NH
4
）
2
CO
3
溶液的pH_____7 (填“＜”“＞”“=”)；
（5）将相同温度下相同浓度的五种溶液：
①（NH
4
）
2
CO
3
②NH
3
· H
2
O ③（NH
4
）
2
SO
4
④NH
4
Cl ⑤CH
3
COONH
4
按c(NH
4
+
)由大到小的顺序排列___________________（填序号）。
（12分）孔雀石主要含Cu
2
（OH）
2
CO
3
，还含少量铁的化合物和硅的化合物。以孔雀石为原料可制备CuCl
2
·3H
2
O及纯碱，流程如下图。
且知：溶液A只含Cu
2+
、Fe
2+
、Fe
3+
三种金属离子，且三种离子沉淀的pH如表所示。回答下列问题：
（1）图中“试剂1”为
。
（2）加入CuO作用是调节溶液pH，则pH的范围为
。
（3）气体E、F与饱和食盐水作用生成H和G时，E和F应按一定先后顺序通人饱和食盐水中。其中，应先通入气体是
（填代号及对应物质的化学式）
（4）由溶液C获得CuCl
2
·3H
2
O，需要经过
、
、过滤等操作。
（5）已知：常温下Cu（OH）
2
的Ksp=2×10
-20
。计算Cu
2+
+2H
2
O
Cu(OH)
2
+2H
+
反应平衡常数
。
关 闭
试题分类
高中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
初中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
小学
数学
英语
其他
阅读理解答案
已回答习题
未回答习题
题目汇总
试卷汇总
小学教材完全解读系列答案小学教材完全解读系列答案小学教材完全解读系列答案
H++A2-，已知常温下浓度为0.1mol/L的H2A溶液中c(H+)＝0.11mol/L，则关于0.1mol/L的NaHA溶液的下列叙述中正确的是：（ ）
各为0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/L的AgNO3溶液,这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是 
。
Cu(OH)2+2H+反应平衡常数 。