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【题目】用镁一次氯酸钠燃料电池作电源模拟消除工业酸性废水中的Cr2O72-的过程(将“Cr2O72-”还原为“Cr3+”)，装置如图所示。下列说法中错误的是
A. 金属铁电极的反应为:Fe-2e-=Fe2+
B. 装置中电子的流动路线是: C电极→惰性电极→金属铁电极→D电极
C. 装置工作过程中消耗14.4gMg，理论上可消除Cr2O72-0.1mol
D. 将Cr2O72-处理后的废水比原工业废水的pH增大
【答案】B
【解析】Fe2+将Cr2O72-还原为Cr3+，所以阳极生成Fe2+，金属铁电极的反应为:Fe-2e-=Fe2+，故A正确；电解质溶液中没有电子流动，所以装置中电子的流动路线是: C电极→惰性电极，金属铁电极→D电极，故B错误；装置工作过程中消耗14.4gMg，转移电子1.2mol，阳极生成Fe2+0.6mol，根据Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，0.6mol Fe2+可消除Cr2O72-0.1mol，故C正确；阴极氢离子得电子生成氢气，阳极区发生Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，所以将Cr2O72-处理后的废水比原工业废水的pH增大，故D正确；
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