[题目]工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体.下列说法错误的是A.步骤a中还需要加入适量的氧气和水B.保温去铁后过滤.铁元素主要以+2价的沉淀形式被过滤出去C.蒸发浓缩的过程中加入适当的硝酸.目的是抑制硝酸铜的水解D.硝酸铜溶液中离子浓度大小: 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体。

下列说法错误的是

A.步骤a中还需要加入适量的氧气和水

B.保温去铁后过滤，铁元素主要以+2价的沉淀形式被过滤出去

C.蒸发浓缩的过程中加入适当的硝酸，目的是抑制硝酸铜的水解

D.硝酸铜溶液中离子浓度大小：

【答案】B

【解析】

A、氮氧化物与水和氧气发生氧化还原反应最终生成硝酸，所以步骤a中还需要加入适量的氧气和水，故A正确；

B、铁在硝酸中被氧化为+3价，保温去铁后过滤，铁元素主要以Fe(OH)3形式被过滤出去，故B错误；

C、硝酸铜易水解，蒸发浓缩的过程中加入适当的硝酸，目的是抑制硝酸铜的水解，故C正确；

D、硝酸铜易水解，溶液呈酸性，所以硝酸铜溶液中离子浓度大小：，故D正确。答案选B。

练习册系列答案

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A.所有碳原子有可能都在同一平面上

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D.至少有6个碳原子在同一直线上

【题目】已知H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)△H＝﹣Q kJmol﹣1 (Q＞0)。在温度为T1时，将0.10molCO2与0.40mol H2S充入2.5L 的空钢瓶中，经过4min反应达到平衡，平衡时H2O(g)的物质的量分数为 2%，则下列说法不正确的是( )

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C.上述条件下反应达到平衡时放出的热量为0.01Q kJ

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B. 原理图中的隔离膜为质子交换膜

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【题目】下表所列各组物质中，不能通过一步反应实现如图所示转化的是( )

物质选项	a	b	c
A．	AlCl3	Al(OH)3	NaAlO2
B．	HNO3	NO	NO2
C．	Si	SiO2	Na2SiO3
D．	Fe	FeCl2	FeCl3

A.AB.BC.CD.D

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B.标准状况下，2.24 L甲醇中C﹣H键的数目为0.3NA

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【题目】已知在25℃时，下列反应的平衡常数如下：

①N2(g)＋O2(g)2NO(g) K1＝1×10-30

②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) K2＝2×1081

③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10-92

下列说法正确的是

A．NO分解反应NO(g) N2(g)＋O2(g)的平衡常数为1×10-30

B．根据K2的值可以判断常温下H2和O2很容易反应生成H2O

C．常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向顺序为NO>H2O>CO2

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(1)利用B装置可制备的气体有________________(写出一种即可)。

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