Question

2．下列溶液：①HCl ②KOH  ③H₂SO₄  ④Ba（OH）₂  ⑤CH₃COOH  ⑥Na₂CO₃  ⑦KCl ⑧NH₄Cl中，其物质的量浓度均为0.1mol•L^-1，按pH由小到大排列顺序为③①⑤⑧⑦⑥②④．

Answer 1

分析 酸性溶液的pH＜7、中性溶液的pH=7、碱性溶液的pH＞7，且酸性越强，溶液的pH越小，碱性越强，溶液的pH越大；先根据溶液酸碱性对各物质进行分类，然后根据电解质的电离，盐的水解程度大小判断溶液中氢离子、氢氧根离子浓度，再判断溶液pH大小．

解答 解：酸性溶液：①HCl为一元强酸；③H₂SO₄为二元强酸；
⑤CH₃COOH为一元弱酸；⑧NH₄Cl溶液中，铵根离子水解，溶液显示酸性；溶液的pH：③＜①＜⑤＜⑧，
碱性溶液：
②KOH为一元强碱；
⑥Na₂CO₃为强碱弱酸盐，溶液显示碱性；
④Ba（OH）₂为二元强碱，溶液的pH：⑥＜②＜④；
⑦KCl是强酸强碱盐，其溶液呈中性；
通过以上分析知，这几种溶液的pH由小到大的排列顺序是：③①⑤⑧⑦⑥②④，
故答案为：③①⑤⑧⑦⑥②④．

点评 本题考查了弱电解质的电离及盐类水解，题目难度不大，根据“谁强谁显性、谁弱谁水解、强强显中性”确定盐溶液酸碱性，从而确定溶液pH大小．