题目内容
14．有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物E，试根据以上叙述完成下列问题：（1）写出元素名称：C钠．
（2）写出D元素在周期表中的位置：第三周期ⅥA族
（3）E的电子式为
，该化合物所含化学键为共价键和离子键．（4）用棉花包住E，放入装有CO2的集气瓶中，可看到棉花燃烧起来，产生这种现象的原因是：过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，且反应放热，达到棉花的着火点．
（5）已知：a g A与B2反应生成AB2放出热量Q1KJ，生成的AB2与足量的A生成AB吸收热量Q2KJ，写出A与B2反应生成AB的热化学方程式：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1═（$\frac{a}{12}$×Q2-$\frac{a}{12}$×Q1）kJ/mol（各物质用化学式表示）
分析 A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，A的L层电子数是K层电子数的两倍，则A有2个电子层，L层电子数为4，故A为碳元素；D单质颜色是淡黄色固态化合物，则D为硫元素；A和B原子有相同的电子层数，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物E，则C为钠元素，B为氧元素，生成化合物E为过氧化钠，据此答题．
解答 解：A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，A的L层电子数是K层电子数的两倍，则A有2个电子层，L层电子数为4，故A为碳元素；D单质颜色是淡黄色固态化合物，则D为硫元素；A和B原子有相同的电子层数，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物E，则C为钠元素，B为氧元素，生成化合物E为过氧化钠，
（1）根据上面的分析可知，C为钠元素，
故答案为：钠；
（2）D为硫元素，D元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，
故答案为：第三周期ⅥA族；
（3）E为过氧化钠，E的电子式为 ，该化合物所含化学键为共价键和离子键，
故答案为：；共价键和离子键；
（4）用棉花包住过氧化钠，放入装有CO2的集气瓶中，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，且反应放热，达到棉花的着火点，所以可以可看到棉花燃烧起来，
故答案为：过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，且反应放热，达到棉花的着火点；
（5）已知：a g C与O2反应生成CO2放出热量Q1KJ，生成的CO2与足量的C生成CO吸收热量Q2KJ，两个反应的热化学方程式为①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-$\frac{a}{12}$×Q1kJ/mol；②CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2=+$\frac{a}{12}$×Q2kJ/mol，
所以根据盖斯定律，将①+②得C与O2反应生成CO的热化学方程式为2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1═（$\frac{a}{12}$×Q2-$\frac{a}{12}$×Q1）kJ/mol，
故答案为：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1═（$\frac{a}{12}$×Q2-$\frac{a}{12}$×Q1）kJ/mol．
点评 本题考查结构性质与位置关系、常用化学用语，难度不大．注意常用化学用语的书写规则．
| A． | 标准状况下，1.12LCO2分子中含有0.05 NA个碳氧双键 | |
| B． | 一定温度下，0.1molCl2完全反应转移的电子数一定为0.02 NA | |
| C． | 常温常压下，9.5gMgCl2固体中离子总数为0.3 NA | |
| D． | 常温常压下，1L1mol/LNa2CO3溶液中CO32-和HCO3-数目之和为NA |
| A． | 醋 | B． | 盐 | C． | 料酒 | D． | 鸡蛋 |
| A． | 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 | |
| B． | 当反应吸收热量为0.1QkJ时，生成的HCl通入200mL2mol/L的NaOH溶液恰好反应 | |
| C． | 反应至4min 时若HCl 浓度为0.12 mol/L，则用H2表示的反应速率为 0.03 mol/（L•min） | |
| D． | 若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ |
| A． | 滴入酚酞呈无色的溶液 | |
| B． | pH=7的溶液 | |
| C． | c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液 | |
| D． | 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 |
| A． | $\frac{4}{5}$v（NH3）=v（O2） | B． | $\frac{5}{6}$v（O2）=v（H2O） | C． | $\frac{3}{2}$v（NH3）=v（H2O） | D． | $\frac{5}{4}$v（O2）=v（NO） |
（1）电子表中的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为：Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．请回答：