题目内容
10．在化学反应N2+H2$\frac{\underline{\;高温高压\;}}{催化剂}$2NH3中，N2的性质为（ ）| A． | 氧化性 | B． | 还原性 | ||
| C． | 既有氧化性，又有还原性 | D． | 既无氧化性，也无作还原性 |
分析 氮元素化合价0价变化为-3价，化合价降低做氧化剂被还原．
解答 解：在化学反应N2+H2$\frac{\underline{\;高温高压\;}}{催化剂}$2NH3中，氮元素化合价0价变化为-3价，化合价降低做氧化剂被还原，N2的性质为氧化性，
故选A．
点评 本题考查了氮气性质，氧化还原反应概念的理解应用，题目较简单．
练习册系列答案
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5．下列实验能证明某无色气体为SO2的是（ ）
①能使澄清石灰水变浑浊
②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
③能使品红试液褪色，加热后又显红色
④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；
⑤能使FeCl3溶液变浅绿色，再滴加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生．
①能使澄清石灰水变浑浊
②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
③能使品红试液褪色，加热后又显红色
④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；
⑤能使FeCl3溶液变浅绿色，再滴加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生．
| A． | ③⑤ | B． | ①③④ | C． | ②③④ | D． | ②③④⑤ |
4．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（ ）
| A． | 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 | |
| B． | 当反应吸收热量为0.1QkJ时，生成的HCl通入200mL2mol/L的NaOH溶液恰好反应 | |
| C． | 反应至4min 时若HCl 浓度为0.12 mol/L，则用H2表示的反应速率为 0.03 mol/（L•min） | |
| D． | 若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ |
18．已知：4NH3+5O2═4NO+6H2O，若反应速率用 v 表示，以下关系正确的是（ ）
| A． | $\frac{4}{5}$v（NH3）=v（O2） | B． | $\frac{5}{6}$v（O2）=v（H2O） | C． | $\frac{3}{2}$v（NH3）=v（H2O） | D． | $\frac{5}{4}$v（O2）=v（NO） |
（1）电子表中的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为：Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．请回答：
15．干冰和液氨都可用作制冷剂，其致冷的主要原因是（ ）
| A． | 干冰可升华、液氨可汽化 | |
| B． | 干冰有酸性、液氨有碱性 | |
| C． | 干冰升华、液氨汽化时可放出大量热 | |
| D． | 干冰升华、液氨汽化时可吸收大量热 |
19．下列实验事实所得出的结论中，错误的是（ ）
| A． | 向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄，说明Ksp（AgCl）大于Ksp（AgI） | |
| B． | 盐溶液中加入NaOH微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定是铵盐 | |
| C． | 向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，则可用CCl4从碘水中萃取碘单质 | |
| D． | 加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32- |