题目内容
11.在溶液中能大量共存的一组离子或分子是( )A. | NH4+、H+、NO3-、HCO3- | B. | K+、Mg2+、SO42-、NH3•H2O | ||
C. | Na+、K+、SO32-、Cl2 | D. | Na+、Ba2+、HCO3-、Cl- |
分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等,不能发生氧化还原反应,则离子大量共存,以此来解答.
解答 解:A.H+、HCO3-结合生成水和气体,不能大量共存,故A错误;
B.Mg2+、NH3•H2O结合生成沉淀,不能大量共存,故B错误;
C.SO32-、Cl2发生氧化还原反应,不能大量共存,故C错误;
D.该组离子之间不反应,可大量共存,故D正确;
故选D.
点评 本题考查离子的共存,为高频考点,把握常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查,题目难度不大.
练习册系列答案
相关题目
4.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)?Si(s)+4HCl(g);△H=+QkJ/mol(Q>0)某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是( )
A. | 反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率 | |
B. | 当反应吸收热量为0.1QkJ时,生成的HCl通入200mL2mol/L的NaOH溶液恰好反应 | |
C. | 反应至4min 时若HCl 浓度为0.12 mol/L,则用H2表示的反应速率为 0.03 mol/(L•min) | |
D. | 若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时,吸收热量为Q kJ |
19.下列实验事实所得出的结论中,错误的是( )
A. | 向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄,说明Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI) | |
B. | 盐溶液中加入NaOH微热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则一定是铵盐 | |
C. | 向碘水中滴加CCl4,振荡静置后分层,CCl4层呈紫红色,则可用CCl4从碘水中萃取碘单质 | |
D. | 加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则试样中一定有CO32- |
6.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. | 使苯酚显紫色的溶液:NH4+、K+、SCN-、SO42- | |
B. | 由水电离的c(OH-)=10-13mol•L-1的溶液中:Na+、Cl-、CO32-、NO3- | |
C. | 使甲基橙变红色的溶液:Mg2+、K+、SO42-、NO3- | |
D. | c(Fe2+)=1.0 mol•L-1溶液:H+、K+、Cl-、NO3- |