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【题目】合成金刚石的新方法化学原理为:①Na+CO2C(金刚石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平);方法比人工首次制得金刚石的旧方法:②C(石墨)=C(金刚石)容易得多。以下表述中正确的是

A. 反应②中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成

B. 新方法利用的是化学变化,旧方法利用的是物理变化

C. 在反应①中每生成12 g金刚石需要消耗46 g金属钠

D. 反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物

【答案】A

【解析】

A、化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成,反应②属于化学变化,所以反应②中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成,A正确;

B、化学变化中有新物质生成,方法(1)和(2)都发生了化学变化,B错误;

C、由反应8Na+6CO2C(金刚石)+C(石墨)+4Na2CO3可知,12g金刚石为1mol,消耗8molNaNa的质量为8mol×23g/mol=184gC错误;

D、因反应(2)中没有元素的化合价变化,则不属于氧化还原反应,D错误;

答案选A

练习册系列答案
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【题目】已知:25℃时,H2SO3 Ka1=1.5×10-2 Ka2=1.0×10-7 H2CO3 Ka1=4.4×10﹣7 Ka2=4.7×10-11 HClO Ka=3.0×10﹣8 饱和 NaClO 溶液的浓度约为 3mol/L.

(1)室温下,0.1mol/L NaClO 溶液的 pH _____0.1mol/L Na2SO3 溶液的 pH.(选填“大于”、小于”或“等于”)。浓度均为 0.1mol/L 的 Na2SO3 和 Na2CO3 的混合溶液中,SO32﹣、CO32﹣、HSO3、HCO3浓度从大到小的顺序为_______________

(2)下列离子反应正确的有:__________

A.2HCO3+SO2═SO32﹣+2CO2+H2O B.ClO+CO2+H2O═HClO+HCO3

C.ClO+SO2+H2O═HClO+HSO3 D.2ClO+SO2+H2O═2HClO+SO32﹣

(3)某消毒液的有效成分为 NaClO,还含有一定量的 NaOH 等,下列用来解释事实的方程式中不合理的是:__________

A.该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2 制备:Cl2+2OH═Cl+ClO+H2O

B.室温下,该消毒液的 pH 约为12,主要是因为:ClO+H2OHClO+OH

C.该消毒液加白醋生成 HClO,可增强漂白作用:H++ClO═HClO

D.该消毒液与洁厕灵(主要成分为 HCl)混用,产生 Cl2:2H++Cl+ClO═Cl2↑+H2O

(4)25℃时,0.1mol 下列气体分别与 1L0.l mol·L﹣1 的 NaOH 溶液反应,形成的溶液的pH 由大到小的顺序为:_________(用 A、B、C 表示).

A.SO3 B.SO2 C.CO2

(5)下列说法不正确的是(_____

A.一定温度下,pH相同的氨水和氢氧化钠等体积混合后溶液pH不变

B.含等物质的量的 NaClO、NaHCO3 混合溶液中:c(HClO)+c(ClO)=c(HCO3)+c(H2CO3)+c(CO32﹣)

C.CH3COOH 溶液加水稀释后,溶液中的值减小

D.水中加入金属钠,虽反应生成了强碱氢氧化钠,但促进了水的电离

【题目】室溫下,0.25molC2H4(g)完全燃烧生成二氧化碳和液态水,放出352.75kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式:_________________。为了缓解温空效应,科学家提出了多种回收和利用CO2的方案。

方案1: 利用FeO吸收CO2获得H2

ⅰ.6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) ΔH1=-76.0kJ/mol

ⅱ.C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH2 = + 113. 4kJ/mol

(1) 3FeO(g)+H2O(g)= Fe3O4(s)+H2(g) ΔH3 =__________

(2) 在反应i中,每放出38.0kJ热量有____________gFeO被氧化。

室温下,物质的量浓度均为0.lmol/L 的几种盐溶液的pH如下表:

序号

溶液

NH4Cl

CH3COONH4

NaHCO3

NaX

Na2CO3

pH

5

7

8.4

9.7

11.6

(3)写出溶液④中通入少量CO2的离子方程式:__________

(4)25℃时,溶液①中,由水电离产生的c(OH-)=_____mol/L。

(5)下列说法正确的是__________ (填序号)。

A.c(NH4+):①>②

B.物质的量浓度和体积均相等的NaCl和CH3COONH4两种溶液中,离子总数相等

C.等体积的③和⑤形成的混合溶液中:c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol/L

D.将pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀释相同倍数,HX溶液的pH变化小

方案2:利用CO2制备CH4

300℃时,向2L恒容密闭容器中充入2molCO2和8molH2发生反应:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+ 2H2O(g)ΔH4,混合气体中CH4的浓度与反应时间的关系如图所示。

(6)①从反应开始到恰好达到平衡时,H的平均反应速率v(H2)=____________

②300℃时,反应的平衡常数K=____________

③保持温度不变,向平衡后的容器中再充入2molCO2和8molH2,重新达到平衡时CH4的浓度__(填序号)。

A.等于0.8mo/L B.等于1.6mo/L

C.0.8mol/L4)<1.6mol/L D.大于1.6mol/L

(7)300℃时,如果该容器中有1.6molCO2、2.0molH2、5.6molCH4、4.0molH2O(g).则v___v

(填“>”“<”或“=" )。

(8)已知:200℃时,该反应的平衡常数K=64.8L2·mol-2。则ΔH4____0(填“>”“<”或“=”)。

方案3:利用“Na-CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料,总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2,其工作原理如图所示:

(9)①放电时,正极的电极反应式为____________

②若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面,当转移0.2mole-时,两极的质量差为___g。

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