题目内容

【题目】一定温度下，在一定容积的密闭容器中加入NH3和O2各1mol，发生反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）。下列说法中，表明该反应达到化学平衡状态的是

A. 反应速率不再变化 B. NH3和NO的反应速率相等

C. 气体的密度不再变化 D. NO和H2O浓度比不再变化

【答案】A

【解析】

可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再变化，据此对各选项进行判断。

A．反应速率不再变化，各组分的浓度不再变化，则该反应已经达到平衡状态，A正确；

B．NH3和NO的反应速率相等，没有指出正逆反应速率，无法判断是否达到平衡状态，B错误；

C．该反应前后都是气体，气体总质量始终不变，容器容积也不变，则气体密度在反应过程中始终不变，不能根据密度判断是否达到平衡状态，C错误；

D．该反应过程中一氧化氮和水的浓度始终不变，则NO和H2O浓度比不再变化，无法判断各组分的浓度是否不再变化，则无法判断是否达到平衡状态，D错误；

答案选A。

练习册系列答案
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②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝—1200 kJmol-1 。

则5CO（g）+I2O5(s)=5CO2(g)+I2（s）的△H= __________________________。

（2）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子，反应如下：

① I2(s)+I-(aq)I3-(aq) △H<0； ② I2 (s)+2I-(aq)I42-(aq)。

温度降低时，反应①的平衡常数将______________(填“增大”“减小”或“不变”)；反应②的平衡常数的表达式为K=__________________________。

（3）碘与钨在一定温度下，可发生如下可逆反应：W(s)+I2(g)WI2(g)。现准确称取0.508g碘和0.736g金属钨放置于50.0mL的密闭容器中，并加热使其反应。如图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n(WI2)～t]，其中曲线Ⅰ(0～t2时间段)的反应温度为450℃，曲线Ⅱ(从t2时刻开始)的反应温度为530℃。

① 该反应△H____________0(填“>”或“<”)。

② 反应从开始到t1(t1= 3 min)时间内 I2 的平均反应速率v(I2)=_________。

③ 在450℃时，该反应的平衡常数K的值为__________________。

④ 能够说明上述反应已经达到平衡状态的有________________ (填选项字母)。

A.I2与WI2的浓度相等 B. 容器内各气体的浓度不再改变

C. 容器内混合气体的密度不再改变 D.容器内气体压强不发生变化

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（2）实验室制取并收集氧气时应选择________和________相连接，制取并收集氢气时应选择________和________相连接。

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（4）制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择________和________装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是______________________________。

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（3）19 gACl2中含有0.4 mol Cl-,则该氯化物的摩尔质量是_____；A的相对原子质量是______。

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