Question

【题目】某小组为研究电化学原理,设计如图装置,下列叙述不正确的是(　　)

A. a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出

B. a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为Cu2++2e-Cu

C. 无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

D. a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动

Answer 1

【答案】D

【解析】A．a和b不连接时，铁和铜离子发生置换反应，所以铁片上有铜析出，故A正确；B．a和b连接时，该装置构成原电池，铁作负极，铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-═Cu，故B正确；C．无论a和b是否连接，铁都失电子发生氧化反应，所以铁都溶解，故C正确；D．a和b分别连接直流电源正、负极，在电解池中阳离子向负极移动，铜离子向铁电极移动，故D错误；故选D。