题目内容

【题目】下列说法正确的是

A.C60 和 C70互为同位素

B.N2 、N3- 、N4、N5+互为同素异形体

C.立方烷（）和苯乙烯互为同分异构体

D.CH3CH2COOH 和HCOOCH2CH2CH3 互为同系物

【答案】C

【解析】

A．质子数相同而中子数不同的原子互为同位素，C60 和 C70互为同素异形体，故A错误；

B．由同种元素组成而结构不同的单质互为同素异形体，N3- 和N5+是离子，故B错误；

C．分子式相同结构不同的有机物互为同分异构体立方烷()和苯乙烯的分子式都为C8H8，互为同分异构体，故C正确；

D．结构相似，类别相同，在分子组成上相差一个或多个-CH2-原子团的有机物互为同系物，CH3CH2COOH是有机酸，HCOOCH2CH2CH3是酯，类别不同，不是同系物，故D错误；

答案选C。

练习册系列答案
相关题目

【题目】已知：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋571.0 kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：

过程I：2Fe3O4(s)＝6FeO(s)＋O2(g) △H＝＋313.2 kJ/mol

过程II：……

下列说法不正确的是

A.过程I中每消耗232gFe3O4转移2mol电子：

B.过程II热化学方程式为：3FeO(s)＋H2O(l)＝H2(g)＋Fe3O4(s) △H＝＋128.9 kJ/mol

C.过程I、II中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能

D.过程I中正反应的活化能大于逆反应的活化能

【题目】化学变化中的能量转换对于生产具有重大意义和研究价值。回答下列问题：

（l）中科院大连化学物理研究所的科研人员在新型纳米催化剂Na-Fe3O4和HMCM-22的表面将CO2转化为烷烃，其过程如图。

①过程Ⅰ能量__（填“释放”或“吸收”。

②已知：CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g) △H═+41kJmol-1：

2CO2(g)+6H2(g)═C2H4(g)+4H2O(g) △H═-128kJmol-1：

3CO2(g)+9H2(g)═C3H6(g)+6H2O(g) △H═+157.5kJmol-l

C2H4(g)+C3H6(g)+H2(g)═C5H12(异戊烷，g) △H=+267.6kJmol-1。

则5CO(g)+11H2(g)═C5H12(异戊烷，g)+5H2O(g)△H=__kJmol-1。

（2）一种铜版画雕刻用的酸性蚀刻液的有效成份是CuCl2，蚀刻反应为：Cu2++Cu+6Cl-═2CuCl32-。工业上用电解法将CuCl32-转化为Cu2+，使蚀刻液再生并回收金属Cu。装置如图（电极不参与反应）。

①再生的CuCl2蚀刻液为流出液__（填“a”或“b”）。

②写出N极的电极反应：__。

③装置中使用___离子交换膜（填“阳”或“阴”）。若电解池工作前，阴极室和阳极室中电解液质量相等，当转移0.1mol电子，流出液未流出时，两侧电解液的质量差为__g。

【题目】以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法，其流程如下图所示。已知向反应中得到的产物中加过量I2会得到两层溶液——含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层，这两层分别进行反应Ⅱ和Ⅲ，循环分解制氢。下列说法错误的是( )

A.反应I的化学方程式为 SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI

B.该流程将太阳能转化为化学能，且降低了水分解制氢的活化能

C.H2SO4层和HI层在加I2之前和加I2之后均分成两层，且两层密度、颜色均不相同

D.SO2和I2是反应 2H2O =2H2+O2的催化剂

【题目】二氧化碳捕集与封存是应对气候变化问题的解决方案之一。回答下列问题：

(l)我国科研团队利用低温等离子体协同催化技术，在常温常压下实现了将CO2和CH4一步转化为化工产品。试写出 CO2与CH4合成乙酸的热化学方程式：____。

（甲烷和乙酸的燃烧热分别为-890.31 kJ/mol、-876.72 kJ/mol）

(2)在某一钢性密闭容器中CH4、CO2的分压分别为15 kPa、20 kPa，加入Ni/α-Al2 O3催化剂并加热至1123 K使其发生反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。

①研究表明CO的生成速率v（CO）=1.2810-2﹒p（CH4）p（CO2）（kPa s-1），某时刻测得p(H2)=10 kPa，则 p（CH4）=___kPa，v（CO）=___kPa s-1。

②达到平衡后测得体系压强是起始时的，则该反应的平衡常数Kp=____kPa）2。

(3)氮化镓(GaN)与Cu可组成如图所示的人工光合系统，该装置能以CO2和H2O为原料合成CH4。

①该装置工作时H+移向____（填“GaN”或“Cu”）电极，该电极上的电极反应式为 ___。

②该装置每产生1 mol CH4，左极室溶液质量减少____g。

③本实验条件下，若CO2转化为烃（如甲烷、乙烯等）的转化率为10%，生成CH4的选择性为12%，现收集到12 mol CH4，则通入的CO2为____mol。（已知：选择性=生成目标产物消耗的原料量／原料总的转化量）

(4)上述人工光合系统装置也可以制备乙烯、乙炔等重要化工原料。2010年Sheth等研究得出乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理，如下图所示。其中吸附在Pd表面的物质用“*”标注。

上述吸附反应为 ____填“吸热”或“放热”）反应，该过程中最小能垒（活化能）为___ kJmol-1，该步骤的化学方程式为____。

【题目】氨气与氧气构成的碱性燃料电池原理如图所示，下列说法正确的是

A.电解质溶液中电子移向正极

B.电池负极反应为：2NH3-6e-=N2+6H+

C.正负极通入的气体在相同条件下体积之比为15: 4 (假设空气中O2体积分数为20%)

D.该电池给铅蓄电池充电，燃料电池正极反应l molO2，铅蓄电池有2mol PbSO4被消耗

【题目】萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是( )

A. a和b都属于芳香族化合物

B. a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上

C. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色

D. b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀

【题目】下列说法正确的是（ ）

A.乳酸薄荷醇酯()仅能发生水解、氧化、消去反应

B.乙醛和丙烯醛()不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物

C.已知冰的熔化热为6.0kJ/mol，冰中氢键键能为20kJ/mol。假设每摩尔冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键

D.CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H－NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H－NMR来鉴别

【题目】下列实验事实能说明HNO2是弱电解质的是

①HNO2溶液与NaHCO3溶液混合，放出气泡

②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗

③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应

④0.1mol·L -1HNO2溶液中，c(H＋)＝0.015mol·L-1

⑤相同浓度时，HNO2溶液的导电能力比盐酸弱

⑥取0.1mol·L -1HNO2溶液200mL，加水至体积为2L，pH>2

A.①②③B.④⑤⑥C.①③④D.①④⑤⑥

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网