题目内容
6．质量都为4.2g的A气体和B气体，在标准状况下的体积分别为2.94L和3.36 L，则这两种气体的摩尔质量之比为（ ）| A． | 1：1 | B． | 15：13 | C． | 7：8 | D． | 8：7 |
分析 依据n=$\frac{m}{M}$分别计算AB的物质的量，依据阿伏伽德罗定律：同温同压条件下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比解答．
解答 解：设A、B的摩尔质量分别为MA、MB，则质量都为4.2g的A气体和B气体物质的量分别为：$\frac{4.2}{{M}_{A}}$：$\frac{4.2}{{M}_{B}}$；依据阿伏伽德罗定律：同温同压条件下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，所以$\frac{4.2}{{M}_{A}}$：$\frac{4.2}{{M}_{B}}$=2.94L：3.36 L：解得MA：MB=8：7，
故选：D．
点评 本题考查摩尔质量的计算，明确物质的摩尔质量、气体的体积和物质的量的关系式是解答关键，题目难度不大，注意对基础知识的掌握．
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），但是伴随副反应 
△H1
+$\frac{5}{2}$O2（g）=2 CO2 （g）+2 H2O（g）△H=△H2-△H1．
14．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 27 g铝原子最外层电子数为2NA | |
| B． | 2.4g镁与足量盐酸反应转移的电子数为0.1NA | |
| C． | 1 molH2O分子所含电子数为10NA | |
| D． | 标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA |
1．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
| B． | 氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O | |
| C． | 铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| D． | 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑ |
18．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 从100mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中取出10ml，其浓度为0.1 mol/L | |
| B． | 常温常压下，1.4gN2与3.2gO2的体积比为1：2 | |
| C． | 标准状况下，0.1molCO与0.2molH2O的体积比为1：2 | |
| D． | 将10ml 0.1mol•L-1NaOH溶液稀释至100mL，其浓度为0.01 mol/L |
15．针对如图所示的乙醇分子结构，下述关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确的是（ ）
| A． | 与醋酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，②键断裂 | |
| B． | 与金属钠反应时，①键断裂 | |
| C． | 与浓硫酸共热至170℃时，②、④键断裂 | |
| D． | 在加热和Ag催化下与O2反应时，①、③键断裂 |
食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4[Fe（CN）6]•3H2O．42.2g K4[Fe（CN）6]•3H2O，样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度的变化曲线）如图所示．（已知K4[Fe（CN）6]•3H2O相对分子质量为422；K4[Fe（CN）6]相对分子质量为368）