题目内容
14．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）| A． | 27 g铝原子最外层电子数为2NA | |
| B． | 2.4g镁与足量盐酸反应转移的电子数为0.1NA | |
| C． | 1 molH2O分子所含电子数为10NA | |
| D． | 标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA |
分析 A、求出铝的物质的量，然后根据1mol铝原子的最外层有3mol电子来计算；
B、求出镁的物质的量，然后根据反应后镁元素变为+2价来计算；
C、水为10电子分子；
D、标况下乙醇为液体．
解答 解：A、27g铝的物质的量为1mol，而1mol铝原子的最外层有3mol电子，即3NA个，故A错误；
B、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而反应后镁元素变为+2价，故0.1mol镁失去0.2mol电子即0.2NA个，故B错误；
C、水为10电子分子，则1mol水中含10mol电子即10NA个，故C正确；
D、标况下乙醇为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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4．对于常温下PH为2的盐酸，下列叙述正确的是（ ）
| A． | c（H+）=c（Cl-）+c（OH-） | |
| B． | 由水电离出的c（H+）=1.0×10ˉ 2 mol•Lˉ1 | |
| C． | 与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显中性 | |
| D． | 与等体积0.01 mol•Lˉ1CH3COONa溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-） |
5．200ml Fe2（SO4）3溶液中Fe3+的浓度5mol/L，溶液中SO42-的物质的量浓度是（ ）
| A． | 5mol/L | B． | 7.5 mol/L | C． | 10 mol/L | D． | 2.5 mol/L |
2．标准状况下，CO和CO2组成的混合气体2.24L，混合气体的质量为4g，则CO和CO2 的物质的量之比为（ ）
| A． | 1：3 | B． | 3：1 | C． | 1：1 | D． | 1：2 |
9．为了维持生命和健康，人要从食物中摄取营养素，下列物质中不属于营养素的是（ ）
| A． | 葡萄糖 | B． | 蛋白质 | C． | 乙醇 | D． | 芝麻油 |
19．下列关于胶体和溶液的说法正确的是（ ）
| A． | Fe（OH）3胶体粒子直径在1 nm～100nm之间 | |
| B． | 豆浆不是胶体 | |
| C． | Fe（OH）3胶体粒子能穿过半透膜，不能通过滤纸空隙 | |
| D． | Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液都能产生丁达尔现象 |
6．质量都为4.2g的A气体和B气体，在标准状况下的体积分别为2.94L和3.36 L，则这两种气体的摩尔质量之比为（ ）
| A． | 1：1 | B． | 15：13 | C． | 7：8 | D． | 8：7 |
3．在2A+B?3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
| A． | υ（A）=0.5 mol/（L•s） | B． | υ（B）=18 mol/（L•min） | C． | υ（C）=0.8 mol/（L•s） | D． | υ（D）=1 mol/（ L•s） |