题目内容
在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中：
（1）该反应的氧化剂是 ，氧化产物是 ．
（2）该反应的离子方程式为： ．
（3）请用“双线桥法”标出该反应电子转移的方向和数目． ．
（1）该反应的氧化剂是
（2）该反应的离子方程式为：
（3）请用“双线桥法”标出该反应电子转移的方向和数目．
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，该反应中转移10e-，以此来解答．
解答：
解：（1）Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则KMnO4为氧化剂，Cl2为氧化产物，故答案为：KMnO4；Cl2；
（2）氯气、水在离子反应中保留化学式，则该反应的离子反应为2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案为：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
（3）Mn得到电子，Cl失去电子，该反应中转移10e-，“双线桥法”表示该反应电子转移的方向和数目为
，
故答案为：．
（2）氯气、水在离子反应中保留化学式，则该反应的离子反应为2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案为：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
（3）Mn得到电子，Cl失去电子，该反应中转移10e-，“双线桥法”表示该反应电子转移的方向和数目为
，故答案为：
．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．
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