Question

【题目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如下：

（1）写出上述实验过程中所用试剂(写化学式）：

试剂①___________________；试剂③________________。

（2）判断试剂①已过量的方法是：________________________。

（3）用化学方程式表示加入试剂②的作用：_______________________。

（4）操作①是利用半透膜进行分离提纯。

操作①的实验结果：淀粉_____________(填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42-_____________(填“能”或“不能”）透过半透膜；请用实验证明上述结果，完成下表(可不填满，也可增加）：限选试剂：1mol/L AgNO3溶液、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(NO3）2溶液、碘水、稀盐酸、稀硝酸

编号	实验操作	预期现象和结论
①
②

Answer 1

【答案】

（1）BaCl2；HCl

（2）静置，向上层清液屮滴加少量稀H2SO4溶液，没有白色沉淀产生，说明氧化钡溶液已过量。

（3）Ba2++CO32-=BaCO3↓ Ca2++CO32-=CaCO3↓

（4）不能：能

填表

编号	实验操作	预期现象和结论
①	取半透膜外液体，加入少量碘水	液体没有变成蓝色，证明淀粉不能透过半透膜
②	另取半透膜外液体，加入足量稀盐酸和少量1mol/LBaCl2溶液	产生不溶于盐酸的白色沉淀，证明SO42-能够透过半进膜

【解析】

试题分析：胶体不能透过半透膜，操作①为渗析，除去Na2SO4、CaCl2，可分别加入BaCl2、Na2CO3，除去粗盐中含有的Ca2+、SO42-可溶性杂质的方法：加入过量BaCl2，去除硫酸根离子；再加入过量Na2CO3(去除钙离子），则试剂①为BaCl2，操作②为过滤，沉淀A为硫酸钡，试剂②为Na2CO3，操作③为过滤，沉淀B为碳酸钙和碳酸钡，试剂③为盐酸，加入盐酸可除去过量的Na2CO3，最后蒸发结晶可得到NaCl晶体。

（1）由以上分析可知试剂①为BaCl2，试剂③为HCl，故答案为：BaCl2；HCl；

（2）判断试剂①已过量的方法是静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量，故答案为：静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量；

（3）试剂②为Na2CO3，加入试剂②的作用是除去溶液中钙离子和过量的钡离子，反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓、CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓，故答案为：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓、CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓；

（4）胶体粒子和浊液粒子半径比较大，不能透过半透膜，而溶质粒子可通过半透膜，检验淀粉，可取半透膜外液体，加入少量碘水，液体没有变成蓝色，证明淀粉不能透过半透膜，检验SO42-，可另取半透膜外液体，加入足量稀盐酸和少量1mol/L BaCl2溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，证明SO42-能够透过半透膜。故答案为：不能；能；

编号	实验操作	预期现象和结论
①	取半透膜外液体，加入少量碘水	液体没有变成蓝色，证明淀粉不能透过半透膜
②	另取半透膜外液体，加入足量稀盐酸和少量1mol/LBaCl2溶液	产生不溶于盐酸的白色沉淀，证明SO42-/span>能够透过半进膜