题目内容

【题目】下列有关四位同学进行物质鉴定实验的叙述中正确的是

A. 张同学直接用碘液来检测苹果汁中的葡萄糖

B. 李同学用苏丹Ⅳ染液鉴定金龙鱼调和油中的脂昉

C. 王同学用西瓜汁代替梨汁进行还原糖鉴定实验

D. 赵同学用甲基绿鉴定蓝藻细胞核中的DNA

【答案】B

【解析】用碘液来检测淀粉，检测苹果汁中的葡萄糖用斐林试剂，A错误；用苏丹Ⅳ染液鉴定金龙鱼调和油中的脂昉，B正确；西瓜汁呈红色，会产生颜色干扰，故不能用西瓜汁代替梨汁进行还原糖鉴定实验，C错误；用甲基绿吡啰红鉴定真核细胞中的DNA和RNA的分布，D错误。

练习册系列答案
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【题目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如下：

（1）写出上述实验过程中所用试剂(写化学式）：

试剂①___________________；试剂③________________。

（2）判断试剂①已过量的方法是：________________________。

（3）用化学方程式表示加入试剂②的作用：_______________________。

（4）操作①是利用半透膜进行分离提纯。

操作①的实验结果：淀粉_____________(填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42-_____________(填“能”或“不能”）透过半透膜；请用实验证明上述结果，完成下表(可不填满，也可增加）：限选试剂：1mol/L AgNO3溶液、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(NO3）2溶液、碘水、稀盐酸、稀硝酸

编号

实验操作

预期现象和结论

①

②

【题目】硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S203+H2S04=Na2S04+S02+S↓+H20，下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）

实验

反应温度℃

Na2SO4

Na2S2O3 溶液

稀 H2SO4

H2O

V/mL

c/ (moL-L-1)

V/mL

d (moL-L-1)

V/mL

A

25

5

—

0.1

10

0.1

5

B

25

5

0.2

5

0.2

10

C

35

5

0.1

10

0.1

5

D

35

5

0.2

5

0.2

10

【题目】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度，回答下列问题：

（1）为什么所用NaOH溶液要稍过量？_________________________

（2）倒入NaOH溶液的正确操作是______________(填序号)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______________(填序号)。

A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为______________。

（5）______________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是__________________。

【题目】3.04 g铜镁合金完全溶解于100 mL 14.0 mol/L的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体2240 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08 g沉淀。下列说法不正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1

B．被还原的硝酸的物质的量是0.12 mol

C．得到5.08 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是700 mL

D．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

【题目】同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2是（ ）

A．C(s)＋O2(g)＝CO(g)；△H1 C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H2

B．H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)；△H1 H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H2

C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H2

D．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H1 S(s)＋O2(g)＝SO2(g)； △H2

【题目】下列关于有机物的说法中，不正确的是（ ）

A．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应

B．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

C．油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂

D．用新制的Cu(OH)2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖

【题目】氯酸镁[ Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量 Mg(ClO3)2·6H2O 的流程如下：

已知：①.卤块主要成分为 MgCl2·6H2O，含有 MgSO4、FeCl2等杂质。

②.四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线 如图所示。回答下列问题：

（1）.过滤时主要的玻璃仪器有

（2）.加入 BaCl2 的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是

（ 3） .加入 H2O2 溶 液 的 作 用 是 ： ； 加 入 MgO的 作 用是

（4）.滤渣的主要成分为 。

（5）.向滤液中加入 NaClO3 饱和溶液后，发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaClO3= Mg(ClO3)2↓+2NaCl，再进一步制取 Mg(ClO3)2·6H2O 的实 验步骤依次为① ；②趁热过滤；③ ；④过滤、洗涤、干燥。

（6).产品中 Mg(ClO3)2·6H2O 含量的测定：

步骤 1：准确称量 3.50 g 产品配成 100 mL 溶液。

步骤 2：取 10.00 mL 于锥形瓶中，加入 10.00 mL 稀硫酸和 20.00mL 1.000 mol·L－1 的 FeSO4溶液，微热。

步骤 3：冷却至室温，用 0.l000mol·L－1 K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2＋至终点，

此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

步骤 4：将步骤 2、3 重复两次，计算得平均消耗 K2Cr2O7 溶液 15.00 mL。

写出步骤 2 中发生反应的离子方程式（还原产物为Cl－ ）

产品中 Mg(ClO3)2·6H2O 的质量分数为【Mg(ClO3)2·6H2O 的相对分子质量为299，列出表达式即可）】

【题目】为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。下列做法有利于该目标实现的是( )

A．推广使用含磷洗涤剂

B．用O3替代Cl2作饮用水消毒剂

C．用工业污水直接灌溉农田

D．含H2SO4的废水用BaCl2处理后排放

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