Question

【题目】元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1。在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，原理为：2XCl+2CO+ 2H2O==X2Cl2·2CO·2H2O

(1)X原子基态核外电子排布式为_________；

(2)C、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为________；

(3)H2O中氧原子的轨道杂化类型为__________；

(4)X2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物，结构如图所示，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→"标出相应的配位键__。CO与N2分子的结构相似，则1molX2Cl2·2CO·2H2O含有δ键的数目为__。

(5)化合物XCl晶体的晶胞如图所示，距离每个X离子最近的Cl的个数为________。

Answer 1

【答案】1s22s2p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 O>C>H sp3 14mol或14×6.02×1023 4

【解析】

（1）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1，X为Cu，其原子基态核外电子排布式为1s22s2p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

（2）非金属性越强电负性越大，所以C、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为O>C>H；

（3）根据水的中心原子的氧原子的价电子数为（6+2）÷2=4，所以氧原子的杂化方式为sp3杂化；

（4）根据氯原子最外层电子数为7可知，氯原子可形成一对共用电子对，即氯原子形成两条共价键中只有一条是配位键，而X可形成3条配位键，故答案为，因1molX2Cl2·2CO·2H2O含有8mol配位键，4molH-O键，2molCO含2molδ键，H-O键和配位键都属于δ键，即1molX2Cl2·2CO·2H2O含有8+4+2=14molδ键，即14NA个δ键；

（5）由晶包图可知晶包类型为ZnS，其晶包中配位数为4，距离每个X离子最近的Cl的个数为4。