题目内容
【题目】下表是元素周期表的一部分。
根据A~G元素在周期表中的位置,用化学式填写空白。
(1)单质中氧化性最强的是_______,还原性最强的是_____,化学性质最不活泼的是______。
(2)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是_________,最稳定的氢化物是__________。
(3)按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序,将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是________。
(4)D、E、F三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为____。
(5)A的氧化物常温下呈____态,它和B的单质反应后所得溶液的pH____7。
(6)B2O2的电子式为______,其中化学键的类型有____。
【答案】F2 Na Ne HClO4 HF NaOH、Al(OH)3、H3PO4、HClO4 P>N>F 液 > 离子键、共价键
【解析】
根据元素在周期表中的位置可知,A为H元素,B为Na元素,C为Al元素,D为N元素,E为P元素,F为F元素,G为Cl元素,H为Ne元素,据此结合元素及其化合物性质回答问题。
(1)非金属越强,单质的氧化性越强,金属性越强,单质的还原性越强,因此单质中氧化性最强的是F2,还原性最强的是Na,Ne的最外层为8个电子稳定结构,化学性质最不活泼;
(2)非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,氢化物越稳定,A~G的元素中,F的非金属性最强,Cl其次,但F没有正价,所以酸性最强的酸是HClO4,最稳定的氢化物是HF;
(3)Na、Al、P、Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为NaOH、Al(OH)3、H3PO4、HClO4,按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序排列为NaOH、Al(OH)3、H3PO4、HClO4;
(4)同主族元素至上而下原子半径依次增大,同周期元素从左至右原子半径依次减小,因此原子半径:P>N>F;
(5)A的氧化物为H2O,常温下呈液态,Na与H2O反应生成NaOH和H2,反应后的溶液呈碱性,所以pH>7;
(6)B2O2为Na2O2,为离子化合物,其电子式为,化合物中Na+和形成离子键,中O原子和O原子形成共价键。
【题目】利用醇的消去反应是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示,可能用到的有关数据如下:
相对分子质量 | 密度(g·cm-3) | 沸点/℃ | 溶解性 | |
环乙醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
环已烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 难溶于水 |
a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90℃。反应粗产物倒入f中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙,最终通过蒸馏得到纯净环已烯。回答下列问题:
(1)由环己醇制取环己烯的方程式___________________________________________;
(2)装置b的冷凝水方向是______(填下进上出或上进下出);
(3)加入碎瓷片的作用是______;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是______(填正确答案标号)。
A.立即补加B.冷却后补加C.不需补加D.重新配料
(4)本实验中最容易产生的副产物所含的官能团名称为___________。
(5)在分离提纯中,使用到的仪器f名称是______,分离氯化钙的操作是_______。
(6)合成过程中加入浓硫酸的作用是_______。