题目内容

【题目】常温下，下列气体组合中能稳定共存的是

A. CO和O2B. SO2和H2SC. NO和O2D. NH3和HCl

【答案】A

【解析】

A、CO和O2常温下不反应，故选A；

B、SO2和H2S常温下反应生成硫单质和水，故不选B；

C、NO和O2常温下反应生成红棕色二氧化氮气体，故不选C；

D、NH3和HCl常温下反应生成氯化铵，故不选D；

练习册系列答案
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A. 稀硫酸 B. AgNO3溶液

C. Fe2(SO4)3溶液 D. CuSO4溶液

【题目】向100mL 1.0molL﹣1的AlCl3溶液中逐滴加入0.5molL﹣1的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的量的理论曲线图正确的是（　　）
A.
B.
C.
D.

【题目】某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于

A. 第一周期B. ⅣA族C. 第三周期D. ⅥA族

【题目】已知：25℃时Ksp（BaSO4）=1.0×10﹣10 ． 该温度下，CaSO4悬浊液中，c（Ca2+）与c（SO42﹣）的关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）

A.向a点的溶液中加入等物质的量固体Na2SO4或Ca（NO3）2 ， 析出的沉淀量不同
B.a、b、c、d四点对应的体系中，d点体系最稳定
C.升高温度后，溶液可能会由a点转化为b点
D.反应Ba2+（aq）+CaSO4（s）BaSO4（s）+Ca2+（aq）的平衡常数K=9×104

【题目】化合物A经过下列反应后得到一种六元环状酯G．
已知F的分子式是C4H8O3 ， F的核磁共振氢谱显示共有三个峰．

请回答下列问题：
（1）A的结构简式分别为 ．
（2）写出F→G反应的化学方程式： ．
（3）写出满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式： ． ①是苯的对位二取代物；
②不能与FeCl3溶液发生显色反应；
③不考虑烯醇 （ ）结构．
（4）在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质．写出聚合物杂质可能的结构简式（仅要求写出1种）： ， 形成该聚合物的反应类型为： ．

【题目】日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是（ ）。
A.淀粉
B.葡萄糖
C.蔗糖
D.果糖

【题目】1，3﹣丁二烯（CH2=CHCH=CH2）和2﹣丁炔（CH3C CH3）是重要的有机原料．
已知：Ⅰ．CH2=CHCH=CH2（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）△H1=﹣236.6kJmol﹣1
Ⅱ．CH3C CCH3（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）△H=﹣272.7kJmol﹣1
Ⅲ．C﹣C的键能为348kJmol﹣1；C=C的键能为612kJmol﹣1
请回答：
（1）CH2=CHCH=CH2（g）转化为CH3C CCH3（g）的热化学方程式为 ． C C的键能为kJmol﹣1 ．
（2）T1℃时，向10L恒容密闭容器中充入1.0molCH2=CHCH=CH2（g）和2.0molH2（g），发生反应Ⅰ．5min达到平衡，测得容器内CH3CH2CH2CH3（g）的物质的量为0.60mol．则：
①0～5min内，用H2表示的该反应速率v（H2）= ．
②T1℃时，该反应的平衡常数K=（保留四位有效数字）．
③下列事实能说明该反应达到平衡状态的是（填选项字母）．
A．容器内气体压强不再改变
B．容器内气体密度不在改变
C．CH2=CHCH=CH2（g）和H2（g）的体积分数之比为1：2
D．容器内气体平均摩尔质量不再改变
（3）一定条件下，向密闭容器中冲入一定量的CH3C CCH3（g）和H2（g），发生反应Ⅱ，CH3C CCH3（g）的平衡转化率（α）与温度（T）和压强（P）的关系如图所示．
①P1P2（填“＞”“＜”或“=”，下同）
②a、b两点的平衡常数：K（a）K（b）．

【题目】实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量的SiO2、FeO、Fe2O3、Al2O3）为原料制备MgCO33H2O．实验过程如下：
（1）写出Al2O3和硫酸反应的离子方程式 ．
（2）酸溶中加快反应速率，可采取的措施有、（写出两种即可）．
（3）滤渣a的主要成分为 ．
（4）加入H2O2氧化时发生反应的离子方程式为 ．
（5）加入氨水的目的是 ．
（6）c试剂为 ．
（7）简述操作d的过程 ．

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