Question

【题目】已知：25℃时Ksp（BaSO4）=1.0×10﹣10 ． 该温度下，CaSO4悬浊液中，c（Ca2+）与c（SO42﹣）的关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）

A.向a点的溶液中加入等物质的量固体Na2SO4或Ca（NO3）2 ， 析出的沉淀量不同
B.a、b、c、d四点对应的体系中，d点体系最稳定
C.升高温度后，溶液可能会由a点转化为b点
D.反应Ba2+（aq）+CaSO4（s）BaSO4（s）+Ca2+（aq）的平衡常数K=9×104

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．向a点的溶液中加入等物质的量固体Na2SO4或Ca（NO3）2 ， 抑制固体溶解的作用相同，则析出的沉淀量相同，故A错误；B．曲线上的点为平衡点，c为不饱和溶液，d为过饱和溶液，则d点体系最不稳定，故B错误；
C．a点转化为b点，c（Ca2+）减小、c（SO42﹣）增大，而升高温度，c（Ca2+）与c（SO42﹣）浓度均增大，则升高温度不能使溶液由a点转化为b点，故C错误；
D．反应Ba2+（aq）+CaSO4（s）BaSO4（s）+Ca2+（aq）的平衡常数K= = = =9×104 ， 故D正确；
故选D．