题目内容
19．已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列说法或表达正确的是（ ）| A． | 在相同的条件下，2mol氢气与1 mol氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量 | |
| B． | H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）→H2O（1）+Q1；Q1＞241.8kJ | |
| C． | 氢气燃烧是放热反应，所以氢气和氧气反应不需要其他外界条件即可发生 | |
| D． | 任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量 |
分析 已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ，反应放热，反应物总能量大于生成物总能量，物质的聚集不同，能量不同，吸收或放出的热量不同，结合热化学方程式进行判断．
解答 解：A．反应放热，则在相同的条件下，2 mol氢气与1 mol氧气的总能量大于2 mol水蒸气的总能量，故A错误；
B．H2O（g）→H2O（l）放出热量，则H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）+Q1，则Q1＞241.8kJ，故B正确；
C．氢气燃烧是放热反应，燃烧需要点燃，需要外界能量引发反应，故C错误；
D．反应热受外界条件的影响，外界条件不同，反应热不同，故D错误；
故选B．
点评 本题考查反应热与焓变，为高考高频考点，难度不大，注意把握热化学方程式的意义．
练习册系列答案
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9．关于化学键的叙述中，正确的是（ ）
| A． | HCl电离产生H+和Cl-，可判断HCl分子中存在离子键 | |
| B． | 阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键 | |
| C． | 化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键 | |
| D． | 不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键 |
10．W、X、Y、Z为原子序数递增的四种短周期元素．W是原子半径最小的元素，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y是植物生长所需化学肥料中主要的营养元素之一，Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的1.5倍．下列说法正确的是（ ）
| A． | 氢化物的沸点：Z一定高于Y | |
| B． | 最高价氧化物对应水化物的酸性：X强于Y | |
| C． | W、X、Y、Z都能分别与氯元素形成共价化合物 | |
| D． | 仅由W、Y、Z三种元素组成的化合物不可能属于盐类 |
7．2007年诺贝尔化学奖得主--德国科学家格哈德•埃特尔通过对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究，发明了汽车尾气净化装置．净化装置中的催化转化器，可将CO、NO、NO2和碳氢化合物等转化为无害的物质，有效降低尾气对环境的危害．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化 | |
| B． | 铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果 | |
| C． | 在铂催化下，NO、NO2可被CO还原成N2 | |
| D． | 碳氢化合物在铂催化下，被CO直接氧化成CO2和H2O |
14．已知阴离子R2-的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则w gR2-所含有电子的物质的量是（ ）
| A． | $\frac{m-n-2}{w•m}$ mol | B． | $\frac{w?m-n?}{n}$mol | C． | $\frac{w}{m}$（m-n-2）mol | D． | $\frac{w}{m}$（m-n+2）mol |
）合成聚芳酯E的路线（省略部分产物）：
+SOCl2→
+SO2+HCl
+HCl（R、R′表示烃基）
．
，．
结构写出F与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：
．
的路线．
11．CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标．
（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，发生如下反应：
CO2 （g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡体系中各组分体积分数如下表：
①此温度下该反应的平衡常数K=64
②已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2 （g）△H=+2.8kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
反应CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g） 的△H=+247.3 kJ•mol-1
（2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图1所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低
②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是增大体积减小压强或增大CO2的浓度
③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O
（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．①如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是ab
a．可在碱性氧化物中寻找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
c．可在具有强氧化性的物质中寻找
（4）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品．
反应A：CO2+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{高温}$CO+H2+O2高温电解技术能高效实现反应A，工作原理示意图2如下：CO2在电极a放电的反应式是CO2+2e-═CO+O2-．
（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，发生如下反应：
CO2 （g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡体系中各组分体积分数如下表：
| 物质 | CH4 | CO2 | CO | H2 |
| 体积分数 | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.4 |
②已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2 （g）△H=+2.8kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
反应CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g） 的△H=+247.3 kJ•mol-1
（2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图1所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低
②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是增大体积减小压强或增大CO2的浓度
③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O
（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．①如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是ab
a．可在碱性氧化物中寻找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
c．可在具有强氧化性的物质中寻找
（4）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品．
反应A：CO2+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{高温}$CO+H2+O2高温电解技术能高效实现反应A，工作原理示意图2如下：CO2在电极a放电的反应式是CO2+2e-═CO+O2-．
氮化硅是一种新型无机非金属材料，主要有α-氮化硅和β-氮化硅两种晶型，它们都是由[SiN4]正四面体共用顶角原子构成的三维空间网络结构，β-氮化硅的结构如图所示：
，若去掉氢原子后的剩余部分即Si44-（原硅酸根）为硅氧四面体结构，顶角上的4个氧原子称作“角氧”．3个硅氧四面体彼此用3个角氧相连后，形成离子的化学式为Si3O96-．n个硅氧四面体彼此用4个角氧连接后形成的物质的化学式是SiO2．
9．实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 Fe3+在 pH=5时沉淀完全）．其中分析错误的是（ ）
| A． | 步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O | |
| B． | 步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2 | |
| C． | 步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH | |
| D． | 步骤⑤的操作为：向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作 2～3次 |