题目内容

【题目】某大学实验室对煤矸石(主要含Al2O3SiO2Fe2O3)制备聚合氯化铝{[Al2(OH)nCl6n]m(1≤n≤5m≤10),简称PAC,是一种新型、高效的絮凝剂和净水剂}。其工艺流程如下:

请回答下列问题:

1用浓盐酸配制20%的盐酸所需的玻璃仪器有______________________________

220%的盐酸酸浸,有关反应的离子方程式为_____________________________

3残渣2的主要成分是,设计实验证明你的结论(填操作、现象):_____________________

4由澄清的PAC稀溶液获得聚合氯化铝固体,该实验操作是_________________,得到的PAC粗产品中可能含有的杂质离子是____________

5从不引入杂质的角度来考虑,调节溶液pH的试剂可改为________(填字母)

ANaOH BAl C氨水 DAl2O3

【答案】

1量筒、烧杯、玻璃棒

2Al2O3+6H+=2Al3++3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

3Fe(OH)3;取少量残渣2于小试管中,加入稀盐酸使其完全溶解,再加入KSCN溶液,溶液呈血红色

4蒸发浓缩,冷却结晶;Ca2+

5BD

【解析】

试题分析:1一定物质的量浓度溶液的配制中必须要使用的玻璃仪器是量筒、烧杯、玻璃棒,故答案为:量筒、烧杯、玻璃棒;

2盐酸只与煤矸石中的氧化铝和氧化铁反应,反应的化学方程式Al2O3+6H+=2Al3++3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,故答案为:Al2O3+6H+=2Al3++3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

3调节适当pH保留Al3+就要除去Fe3+,故残渣2只能是Fe(OH)3,可以加盐酸溶解沉淀后再加硫氢化钾溶液进行检验,故答案为:Fe(OH)3;取少量残渣2于小试管中,加入稀盐酸使其完全溶解,再加入KSCN溶液,溶液呈血红色;

4从澄清的PAC稀溶液获得聚合氯化铝固体,可以采用蒸发浓缩,冷却结晶的方法,加入氢氧化钙调节溶液的pH过程中,引进的钙离子会混入PAC粗产品中,故答案为:蒸发浓缩,冷却结晶;Ca2+

5从不引入杂质角度去考虑,加入NaOH和氨水会引入钠离子和铵根离子,故选BD

练习册系列答案
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【题目】研究发现,NOx和SO2是雾霾的主要成分。

()NOx主要来源于汽车尾气。

已知:N2(g)+O2(g)2NO(g)H=+180.50kJmol-1

2CO(g)+O2(g)CO2(g)H=-566.00kJmol-1

(1)为了减轻大气污染,人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参 与大气循环.写出该反应的热化学方程式___________________________;

(2)T时,将等物质的量的NO和CO充人容积为2L的密闭容器中,保持温度和体积不变,反应过程(0-15min)中NO的物质的量随时间变化如图所示.

T时该化学反应的平衡常数K=____________;平衡时若保持温度不变,再向容器中充入CO、N2各0.8mol,平衡将__________移动;(填“向左”、“向右”或“不”)

图1中a、b分别表示在一定温度下,使用质量相同但表面积不同的催化剂时,达到平衡过程中n(NO)的变化曲线,其中表示催化剂表面积较大的曲线是_______(填“a”或“b”)

15min时,若改变外界反应条件,导致n(NO)发生如图所示的变化,则改变的条件可能是____________;

()SO2主要来源于煤的燃烧.燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关健

(3)用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为HSO3-,该反应的离子方程式是________________;

(4)如图所示的电解装罝可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-

写出物质A的化学式_________,阳极的电极反应式是________________;

该电解反应的化学方程式为________________。

【题目】[化学—选修2:化学生活与技术]

分析下列水处理方法,完成下列问题:

(1)处理含Cr2O72-工业废水的工艺:

工艺一:含Cr2O72-的工业废水Cr3+、SO42-

为了进一步除去上述流程中生成的Cr3+,请你设计一个处理方案:________________。

工艺二:向废水中加入过量的FeSO4溶液,经过一系列反应后,FeSO4溶液和Cr2O72-可形成铁氧体沉淀,从而除去铬元素。若使含1mol Cr2O72-的废水中的Cr2O72-完全转化为一种化学式为Cr0.5Fe2.5O4的铁氧体(其中的铬元素为+3价),理论上需要绿矾(FeSO4·7H2O)的质量不少于

g,上述得到的铁氧体中,Fe3+和Fe2+的个数之比

(2)如下是处理含氰(主要以CN形式存在)废水工艺流程的一部分:

含氰废水。发生上述转化后CN中碳元素转化为+4价,氮元素转化为0价,氯元素转化为1价,若废水中CN的浓度为300mg/L,含氰废水的流量为0.8m3/h,为保证安全,实际投放的ClO2为理论值得1.3倍,则为了完成上述过程每小时实际应该投入的ClO2的质量为__________kg(结果保留两位有效数字)。

(3)监测水中氯化物含量可采用硝酸汞滴定法,酸化的水样用硝酸汞滴定时可生成难电离的氯化汞,滴定到终点时过量的汞离子可与指示剂作用使溶液显示紫色。饮用水中的其他物质在通常浓度下对滴定不产生干扰,但水的色质、高价铁、六价铬、硫化物(如S2-)对实验有干扰。

滴定前常用氢氧化铝悬浊液处理水样,其目的是__________________。

若水中含有Cr2O72—,常在滴定前向水样中加入一定量的对苯二酚,其目的是______。

【题目】A、B、C、D、E是前四周期原子序数依次增大的五种元素。A元素原子的核外电子数等于其电子层数,B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同,A与D可形成两种常见液态化合物G、H,其原子数之比分别为1:1和2:1。E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和。请回答下列各题(涉及元素请用相应化学符号表示)

(1)BCD三种元素中电负性最大的元素其基态原子的电子排布图为____________;

(2)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用____________形象化描述。在B的基态原子中,核外存在____________对自旋相反的电子。

(3)由E和D形成的晶胞如图1所示,晶体中E2+周围等距且最近的E2+有______个;ED的焰色反应为砖红色,许多金属或它们的化合物都可以发生焰色所对应,其原因是____________;E和B可形成的晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图2所示),但该晶体中含有的哑铃形B22-的存在,使晶胞沿一个方向拉长。晶体中E2+的配位数为_______。该化合物的电子式为_______。

(4)用高能射线照射液态H时,一个H分子能释放出一个电子,同时产生一种阳离子。释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获,你认为H分子间能形成“网”的原因____________;

由H分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性,请写出该阳离子与SO2的水溶液所对 应的离子方程式________________________________________。

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