[题目]氯在饮用水处理中常用作杀菌剂.且HClO的杀菌能力比ClO-强.25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系:Cl2(g) Cl2(aq) K1=10-1.2Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl- K2=10-3.4HClO H+ + ClO- Ka=?其中.Cl2(aq).HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示.下列表述正确� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：

Cl2（g） Cl2（aq） K1=10－1.2

Cl2（aq）+ H2O HClO + H+ +Cl－ K2=10－3.4

HClO H+ + ClO－ Ka=?

其中，Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是

A．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

B．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时好

C．在氯处理水体系中，c(HClO) +c(ClO－) =c(H+)－c(OH－)

D．Cl2（g）+ H2O 2H+ + ClO－ + Cl－，K=10－12.1

【答案】D

【解析】

试题分析：A．夏季相比冬季温度高，HC1O易分解，所以杀菌效果不如冬季，错误；B．起杀菌作用的是HC1O，由图象可知，pH=7.5时c(HC1O)比pH=6.5时要小，HC1O浓度越大，杀菌效果好，错误；C．体系中存在电荷守恒c(H+)=c(Cl－)+c(C1O－)+c(OH－)，即c(H+)－c(OH－)=c(Cl－)+c(C1O－)，因c(Cl－)≠c(HClO)，错误；D．根据图象知，HClO H++ClO－中pH=7.5，Ka== =10-7.5。依据盖斯定律将己知的三个式子相加可得D选项方程式，所以K=K1×K2×Ka=10-1.2×10-3.4×10-7.5 =10-12.1，正确。选D。

练习册系列答案

天利38套初中名校期末联考测试卷系列答案

（1）和金属钠作用时，断裂______

（2）和浓硫酸共热至170 ℃时，断裂______

（3）和乙酸、浓硫酸共热时，断裂_______

（4）在铜催化下和氧气反应时，断裂_____

（5）与氢卤酸反应时，断裂______

【题目】请根据官能团的不同对下列有机物进行分类（填序号）。

（1）芳香烃：_____________ ；（2）卤代烃：_____________；（3）醇：_______________ ；

（4）酚：_____________；（5）醛：_______________ ；（6）酮：_____________；

（7）羧酸：_____________ ；（8）酯：_____________。

【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则:

（1）X的分子式为

（2）E的简单阴离子的原子结构简图

（3）F在元素周期表中的位置是 (填周期和族)

（4）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是（写化学式）；

（5）A与C形成的化合物中含非极性键的化合物的电子式为_____________．

（6）D的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物的水化物反应的化学反应方程式

【题目】常温下将0.04克氢氧化钠溶于水配制成100 mL溶液物质的量浓度为____mol/L； pH为______，要使它的pH降为11。(假设溶液混合体积等于稀释前两液体体积之和)若加入蒸馏水，应加________mL。若加入pH为10的NaOH溶液，应加______mL。若加入0.01 mol·L－1的盐酸，应加________mL(保留三位有效数字)。

【题目】某芳香烃A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％。

（1）A的分子式为_____________；

（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_____________，反应类型是_____________；

（3）一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7％，写出此化合物的结构简式_____________；

（4）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为_____________；

【题目】某大学实验室对煤矸石(主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3)制备聚合氯化铝{[Al2(OH)nCl6－n]m(1≤n≤5，m≤10)，简称PAC，是一种新型、高效的絮凝剂和净水剂}。其工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）用浓盐酸配制20%的盐酸所需的玻璃仪器有______________________________。

（2）加20%的盐酸酸浸，有关反应的离子方程式为_____________________________。

（3）残渣2的主要成分是，设计实验证明你的结论(填操作、现象):_____________________。

（4）由澄清的PAC稀溶液获得聚合氯化铝固体，该实验操作是_________________，得到的PAC粗产品中可能含有的杂质离子是____________。

（5）从不引入杂质的角度来考虑，调节溶液pH的试剂可改为________(填字母)。

A．NaOH B．Al C．氨水 D．Al2O3

【题目】氰化钠（NaCN）是重要的化工原料，常用于化学合成、冶金工业等．回答下列问题：

（1）可用纯碱、焦炭、氨气反应制取 NaCN，同时还有水生成，写出反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目______________；

（2）现代采金技术先以NaCN溶液在自然环境中浸取粉碎的含金（Au）矿石，得到 Na[Au（CN）2]（二氰合金酸钠）溶液，再用锌还原 Na[Au（CN）2]生成金，“浸取”反应的还原产物是______________；

（3）下图为用含NaCN的废水合成黄血盐（K4Fe（CN）6）的主要工艺流程如图：

已知相同温度下溶解度：Na4Fe（CN）6＞K4Fe（CN）6

① 实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于______________溶液，再用蒸馏水稀释。

②在转化罐中发生反应的化学方程式为______________。

③加入碳酸钠溶液主要目的是______________。

④“操作”环节具体为______________。

（4）CN -可以造成水体污染，某小组用如下方法对此污水进行处理如下图装置模拟电化学法处理CN -，有关结果见表．

实验序号	电极（X）	NaCl溶液浓度（mol/L）	甲中石墨表面通人气体	电流计读数（A）
（1）	Fe	0．l	空气	I
（2）	Al	0.1	空气	1.5Ⅰ
（3）	Fe	0.1	02	2Ⅰ
（4）	Al	0.5	空气	1.6Ⅰ

①若乙池中石墨（I）极产生无毒无害的物质，其电极反应式为___________；

②该实验表明电化学法处理CN -时，影响处理速率的因素有___________、___________（任答两点）

【题目】已知咖啡酸的结构如图所示。关于咖啡酸的描述正确的是()

A．与该芳香族化合物分子式相同、官能团种类及数目均相同且苯环上的一氯代物只有两种的有机物的结构有4种(不考虑空间异构)

B．咖啡酸只能加聚成高分子化合物

C．咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应

D．1mol该物质与足量的Na2CO3溶液反应，能消耗3 mol CO32-

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