Question

【题目】某实验小组用下图装置制备家用消毒液，并探究其性质。

（1）写出装有浓盐酸的仪器名称 ，A中烧瓶内进行的反应中浓盐酸体现出的化学性质是 。

（2）写出装置B中发生的所有反应化学方程式 。

（3）装置c的作用是 。反应停止后，各取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验：

操作	现象
A．测溶液pH, 并向其中滴加2滴酚酞	pH = 13, 溶液变红，5min后褪色
B． 向其中逐滴加入盐酸	溶液逐渐变成黄绿色

（4）查阅资料：酚酞的变色范围为8.2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去，为探究操作A中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：

操作	现象
取 NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞	溶液变红，30min后褪色

获得结论：此实验小组制备的消毒液具有漂白性。

（5）操作B中溶液变成黄绿色的原因： (用离子方程式表示)。

Answer 1

【答案】（1）分液漏斗，酸性和还原性

（2）Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O HCl+NaOH＝NaCl+H2O

（3）吸收多余氯气，避免污染空气 （4）5ml，pH＝13（5）2H+ + ClO- + Cl-＝Cl2↑+ H2O

【解析】

试题分析：（1）根据仪器构造可知装有浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，则A中烧瓶内进行的反应中浓盐酸体现出的化学性质是酸性和还原性。

（2）在装置B中氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，从而制得消毒液，反应的方程式为Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O。另外生成的氯气中还含有挥发出的氯化氢，氯化氢与氢氧化钠发生中和反应，方程式为Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O。

（3）氯气有毒，则装置C的作用是吸收多余氯气，避免污染空气。

（4）酚酞在强碱性溶液中红色会褪去，但同样体积、同pH值的氢氧化钠溶液，滴加2滴酚酞溶液变红，30min后褪色，而消毒液，pH=13，溶液变红，5min后褪色，褪色时间短，说明此实验小组制备的消毒液具有漂白性；

（3）①次氯酸根中氯为+1价，氯离子为-1价，在酸性条件下发生归中反应，生成氯气，反应的方程式为2H++ClO-+Cl-＝Cl2↑+H2O。