题目内容
【题目】常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是（ ）
A. 一定物质的量浓度的Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)
B. 新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)
C. pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
D. 25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液pH＝4.75，c(
)+c(
)=c(CH3COOH)+c(H+)
【答案】A
【解析】A．在Na2S溶液中，根据质子守恒得c（OH－）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS－），故A正确；B．新制氯水中加入固体NaOH，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（Cl－）+c（ClO－）+c（OH－），所以c（Na+）＜c（Cl－）+c（ClO－）+c（OH－），故B错误；C．pH=8.3的NaHCO3溶液，溶液呈碱性，说明HCO3－的水解程度大于电离程度，所以c（CO32－）＜c（H2CO3），故C错误；D．25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中存在电荷守恒：c（CH3COO－）+c（OH－）=c（Na+）+c（H+），25℃时，溶液pH=4.75，则溶液中醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，所以c（Na+）＞c（CH3COOH），则c（CH3COO－）+c（OH－）＞c（CH3COOH）+c（H+），故D错误；答案选A。
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