题目内容
某溶液中可能含有OH－、CO32—、AlO2—、SiO32—、SO42—、K＋、Na＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸时，生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示[已知：AlO2—＋HCO3—＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32—]。回答下列问题：
(1)原混合溶液中一定含有的离子是________；
(2)AB段反应的离子方程式是__________________________；
(3)AB段和盐酸反应的离子与BC段和盐酸反应的物质的物质的量之比为______________。
(1)OH－、CO32—、AlO2—、SiO32—
(2)H＋＋CO32—=HCO3—、H＋＋HCO3—=CO2↑＋H2O
(3)3∶4
【解析】从图中可以看出最初加入盐酸未产生沉淀，且AlO2—＋HCO3—＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32—，所以一定有OH－，则可以排除Fe3＋、Mg2＋、Al3＋的存在；产生的沉淀只有部分溶解，则一定有AlO2—、SiO32—，AB段消耗了盐酸，沉淀却未溶解，则一定有CO32—。AB段为CO32—与盐酸反应，BC段为Al(OH)3与盐酸反应，根据盐酸的消耗量可知两者的物质的量之比为3∶4。
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