Question

【题目】某一反应体系中的物质有HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反应物之一；As是生成物之一。

（1）①写出未配平的该反应的化学方程式：_________________________

②在该反应中，得电子的物质是__________，被氧化的元素是____________。

③在反应中，每转移1 mol电子，消耗HCl________mol。

④下列叙述中不正确的是_____________________(填写字母序号)。

a.在相同条件下，第ⅦA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强

b.得电子越多的氧化剂，其氧化性越强

c.阳离子只能作氧化剂

d.在相同条件下，氧化性顺序：Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+

（2）①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。该反应的离子方程式为_________________________，如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。该反应的化学方程式为____________________。

②把KI换成KBr，则CCl4层变为_______________色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是___________________。

Answer 1

【答案】.HCl+SnCl2+H3AsO3H2SnCl6+As+H2O H3AsO3 Sn 2 b.c Cl2+2I-=I2+2Cl- 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl 橙 HBrO3>Cl2>HIO3

【解析】

（1）①HCl是反应物之一，根据氢元素、氯元素的价态，可知HCl在反应中起酸的作用，HCl中氢元素生成水，由元素守恒知H3AsO3是反应物，根据As、Sn元素化合价及电子转移守恒可知，H3AsO3是氧化剂，被还原为As，SnCl2是还原剂被氧化为H2SnCl，所以未配平的反应方程式为HCl+SnCl2+H3AsO3H2SnCl6+As+H2O，

故答案为：HCl+SnCl2+H3AsO3H2SnCl6+As+H2O；

②结合方程式，根据As、Sn元素化合价可知，H3AsO3是氧化剂，被还原为As，+2的Sn化合价升高为+4被氧化，

故答案为：H3AsO3；Sn；

③由方程式可知As元素由H3AsO3中+3价，降低为As中0价，每1mol
H3AsO3反应时，需要消耗HCl6mol，即转移3mol电子消耗6molHCl，所以每转移1mol电子，消耗2mol HCl，

故答案为：2；

④ a、非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，在相同条件下，第VIIA族元素从上到下非金属性逐渐减弱，所以阴离子的还原性增强，故a正确；

b、氧化性越强得电子能力越强，与得电子多少无关，故b错误；

c、中间价态的，既具有氧化性又具有还原性，如：Fe2+，故c错误；

d、Cu与Fe3+反应Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性Fe3+＞Cu2+，活泼性金属铁强于氢，氢强于金属铜，所以氧化性Cu2+＞H+＞Fe2+，故氧化性顺序：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，故d正确。

故答案为：b c。

（2）①氯气具有强氧化性，向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色，说明生成I2；继续向试管中滴加氯水，振荡， CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色，说明I2被进一步氧化，生成HIO3，同时氯气被还原为HCl，反应物为氯气和碘、水，生成物是碘酸和氯化氢，一个氯气分子参加反应得2个电子，一个碘分子参加反应失去10个电子，该反应中得失电子的最小公倍数是10，所以方程式为，5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

故答案为：Cl2+2I-=I2+2Cl- ；5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

②氯气的氧化性大于溴，所以氯气能氧化溴离子生成溴单质，发生的离子反应方程式为Cl2+2Br=Br2+2Cl，溴水呈橙色，继续向溴水中滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化，说明氯气的氧化性小于溴酸，氯气能和碘反应生成碘酸，所以氯气的氧化性大于碘酸，所以Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序 HBrO3>Cl2>HIO3；

故答案为：橙， HBrO3>Cl2>HIO3。