题目内容
一定温度下,向aL密闭容器中加入2mol NO2(g),发生如下反应:2NO2 2NO+O2,此反应达到平衡状态的标志是
A.混合气体的密度不再变化 |
B.混合气体的颜色变浅 |
C.混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2:2:1 |
D.单位时间内生成2n mol NO同时生成2n mol NO2 |
D
解析试题分析:根据“变量不变达平衡”来判定。A、混合气体的密度不变化,错误;B、 NO2(g)有颜色,浓度变小,颜色变浅,且不再变化时达到平衡,错误;C、是一个特定情况,只有不再变化时才达到平衡,错误;D、正确。
考点:考查平衡的标志有关问题。
练习册系列答案
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已知:CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH=-49.0 kJ?mol-1。一定条件下,向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中,正确的是
A.10min后,升高温度能使增大 |
B.反应达到平衡状态时,CO2的平衡转化率为75% |
C.3 min时,用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率 |
D.从反应开始到平衡,H2的平均反应速率υ(H2)=0.075 mol·L-1?min-1 |
氯气在298K、101kPa时,在1L水中可溶解0.09mol,实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。估算该反应的平衡常数( )
A.5.4×10—5 | B.4.5×10—4 | C.0.015 | D.无法计算 |
对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,下列研究目的和示意图相符的是
| A | B | C | D |
研究目的 | 压强对反应的影响(p2>p1) | 温度对反应的影响 | 平衡体系中增加N2的浓度对反应的影响 | 催化剂对反应的影响 |
示意图 |
实验室用足量铁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快,不易操作。为减慢反应速率,同时又不影响生成H2的总量,可向盐酸中加入的物质是( )
A.CH3COONa固体 | B.NaOH溶液 | C.(NH4)2 SO4粉末 | D.K2 SO4固体 |
在容积为2L的密闭容器中进行反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ,其他条件不变,在300℃和500℃时,物质的量n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图所示,下列说法正确的是
A.该反应的△H<0 |
B.其他条件不变,升高温度反应的平衡常数增大 |
C.300℃时,0-t 1min内 CH3OH的平均生成速率为mol·L-1 min-1 |
D.A点的反应体系从300℃升高到500℃,达到平衡时减小 |
在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol]:下列说法正确的是
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1 mol N2、3 mol H2 | 2 mol NH3 | 4 mol NH3 |
NH3的浓度(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
体系压强(Pa) | p1 | p2 | p3 |
反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
A.2c1>c3 B.a+b>92.4 C.2p2<p3 D.α1+α3<1
对于化学反应方向的确定,下列说法正确的
A.反应的焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 |
B.温度、压强一定时,放热反应能自发进行 |
C.在温度、压强一定的条件下,焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 |
D.固体的溶解过程与焓变无关 |