题目内容
已知:CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH=-49.0 kJ?mol-1。一定条件下,向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中,正确的是
A.10min后,升高温度能使增大 |
B.反应达到平衡状态时,CO2的平衡转化率为75% |
C.3 min时,用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率 |
D.从反应开始到平衡,H2的平均反应速率υ(H2)=0.075 mol·L-1?min-1 |
B
解析试题分析:A、该反应为放热反应,升高温度使平衡向左移动,所以减小,错误;B、CO2的转化浓度为1.00mol?L?1-0.25mol?L?1=0.75mol?L?1,所以转化率为0.75mol?L?1÷1.00mol/L×100%=75%,正确;C、3 min时,反应还未达到平衡,所以用CO2的浓度表示的正反应速率不等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率,错误;D、υ(H2)=3υ(CO2)=3×0.75mol?L?1÷10min=0.225mol·L-1?min-1,错误。
考点:本题考查平衡移动、反应速率的计算。
温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应PCl5(g) →PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
下列说法正确的是
A.反应在前50 s内的平均速率v(PCl3)=0.0032 mol/(L·s)
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11 mol·L-1,该反应为放热反应
C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2,达到平衡前v(正)>v(逆)
D.相同温度下,起始时向容器中充入 2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的
①NaOH固体 ②KNO3溶液 ③硫酸钾溶液 ④CH3COONa固体
A.①③ | B.③④ | C.②③ | D.②④ |
判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据,则在下列情况下,可以判定反应一定自发进行的是
A.ΔH>0,ΔS>0 | B.ΔH<0,ΔS>0 | C.ΔH>0,ΔS<0 | D.ΔH<0,ΔS<0 |
某可逆反应aA + bBcC + Q在某温度下的平衡常数为K(K≠1),反应热为Q。保持温度不变,将方程式的书写作如下改变,则Q和K数值的相应变化为( )
A.写成2aA + 2bB2cC,Q值、K值均扩大了一倍 |
B.写成2aA + 2bB2cC,Q值扩大了一倍,K值保持不变 |
C.写成cCaA + bB,Q值、K值变为原来的相反数 |
D.写成cCaA + bB,Q值变为原来的相反数,K值变为倒数 |
相同温度下,体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时得有关数据如下表:
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 到达平衡时能量的变化 | ||
N2 | H2 | NH3 | | |
① | 1 | 3 | 0 | 放出热量:23.15kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出热量:Q |
下列叙述错误的是
A.容器①、②中反应的平衡常数相等
B.平衡时,两个容器中NH3的体积分数均为
C.容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15 kJ
D.若容器①体积为0.5L,则平衡时放出的热量<23.15kJ
在密闭容器中发生反应:aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后,将气体体积压缩到
原来的一半,当再次达到平衡时,W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述正确的是
A.平衡向正反应方向移动 | B.(a+b)>(c+d) |
C.Z的体积分数变大 | D.X的转化率变小 |
在密闭容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是
A.平衡状态A与C相比,平衡状态A的c(CO)小 |
B.在T2时,若反应处于状态D,则一定有v正<v逆 |
C.反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H>0 |
D.若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2 |
一定温度下,向aL密闭容器中加入2mol NO2(g),发生如下反应:2NO2 2NO+O2,此反应达到平衡状态的标志是
A.混合气体的密度不再变化 |
B.混合气体的颜色变浅 |
C.混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2:2:1 |
D.单位时间内生成2n mol NO同时生成2n mol NO2 |