题目内容
对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是
| | A | B | C | D |
| 研究目的 | 压强对反应的影响(p2＞p1) | 温度对反应的影响 | 平衡体系中增加N2的浓度对反应的影响 | 催化剂对反应的影响 |
| 示意图 |  |  |  |  |
C
解析试题分析：A.增大压强，化学反应速率加快，达到平衡所需要的时间更少。P1>P2。错误。B.升高温度，化学平衡向吸热反应方向即向逆反应方向移动。N2的转化率降低。错误。C.平衡体系中增加N2的浓度。在这一瞬间，反应物的浓度突然增大，生成物的浓度不变，所以V(正)>V(逆).所以化学平衡向正反应方向移动，直至达到新的平衡。正确。D.加入催化剂，由于改变了反应途径，化学反应速率大大加快，缩短了达到平衡所需要的时间。错误。
考点：考查浓度、温度、压强、催化剂等外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响的知识。
练习册系列答案
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判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是
| A．ΔH>0，ΔS>0 | B．ΔH<0，ΔS>0 | C．ΔH>0，ΔS<0 | D．ΔH<0，ΔS<0 |
在密闭容器中存在下列平衡：CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是
| A．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小 |
| B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正＜v逆 |
| C．反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）△H＞0 |
| D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2 |
下列原理和定律中，可用于判断化学平衡移动方向的是
| A．盖斯定律 | B．阿伏加德罗定律 | C．勒夏特列原理 | D．质量守恒定律 |
cC(g) ΔH ="Q" 在密闭容器中进行，在不同温度（T1 和T2 ）及压强（P1 和P2 ）下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是
4C（1）+2D( g)。平衡时测得n(C)="1.6mol" ,反应的化学平衡常数表达式为
一定温度下，向aL密闭容器中加入2mol NO2(g)，发生如下反应：2NO2 2NO+O2，此反应达到平衡状态的标志是
| A．混合气体的密度不再变化 |
| B．混合气体的颜色变浅 |
| C．混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2:2:1 |
| D．单位时间内生成2n mol NO同时生成2n mol NO2 |
2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ） 在一定温度下，向密闭容器中充入1.0molN2和3.0molH2，反应在一定压强下，达到平衡时测得NH3的物质的量为0.6mol。若在该容器中开始时充入2.0 molN2和6.0molH2，则平衡时NH3的物质的量为
| A．若为定容容器，n(NH3)=1.2mol | B．若为定压容器，n(NH3) >1.2mol |
| C．若为定容容器，n(NH3)>1.2mol | D．若为定压容器，n(NH3)<1.2mol |