题目内容

15．下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（　　）
A．H2CO3+H2O?H3O++HCO3-B．HCO3-+H2O?OH-+H2CO3
C．HCO3-+OH-?H2O+CO32-D．HCO3-+H2O?H3O++CO32-

分析 水解反应的实质是：弱酸根离子或弱碱根离子离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解方程式用可逆号．

解答 解：A、碳酸是弱酸存在电离平衡分步电离，生成氢离子和碳酸氢根离子，故A错误；
B、碳酸氢根离子和水电离出的氢离子结合生成碳酸，同时生成氢氧根离子，所以属于盐类水解，故B正确；
C．方程式表示碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根与水，故C错误；
D．HCO3-+H2O?H3O++CO32-是碳酸氢根离子电离出氢离子与水分子结合生成水合氢离子和碳酸根离子，属于电离方程式，故D错误；
故选B．

点评 本题考查学生对水解反应原理的理解，难度不大，注意从概念把握，识记常见的弱根离子．

练习册系列答案
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5．下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线画出．

根据信息回答下列问题：
（1）基态Ga原子的最外层电子排布式为4s24p1
（2）铁元素位于元素周期表的d区；Fe和CO易形成配合物Fe（CO）5，在Fe（CO）5中铁的化合价为0．
（3）已知：原子数目和价电子总数均相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征．与CO互为等电子体的分子和离子分别为N2和CN-（填化学式）．
（4）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有CH4、CH3OH．
（5）根据VSEPR模型预测ED4-的空间构型为正四面体．B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子为CO2 CCl4（写2种）．
6．在120℃时，某烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该烃可能是（　　）
A．C2H2B．C3H6C．C7H8D．C2H4
3．短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（　　）
A．质子数a＞b＞c＞dB．离子的还原性Y2-＞Z-
C．氢化物的稳定性H2Y＞HZD．元素的金属性：W＞X
10．下列各组物质中，用分液漏斗可以将其分开的是（　　）
A．甲苯和苯酚B．乙醇和乙醛C．硝基苯和水D．乙酸和乙酸乙酯

下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（ ）

①C（s）＋O2（g）=CO2（g）△H1 C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）△H2

②S（s）＋O2（g）=SO2（g）△H1 S（g）＋O2（g）=SO2（g）△H2

③H2（g）＋1/2O2（g）=H2O（l）△H1 2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）△H2

④CaO（s）＋H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H1 CaCO3（s）=CaO（s）＋CO2（g）△H2

A．①④ B．②③ C． ②④ D．①③

下列各种物质中，除B、D两种物质外，其余各物质均由短周期元素组成。已知常温常压下A为无色无味液体，B、C、G属于金属单质，化合物F的焰色反应为黄色火焰，常温下0.1mol/L的F溶液pH=13，D为黑色有磁性的氧化物。上述物质之间存在如图1所示的转化关系(略去部分反应条件)。

回答下列问题：

（1）写出F的电子式 ；

（2）组成G的元素在周期表中的位置是 ；

（3）写出反应①的化学方程式： ；

（4）写出反应⑤的离子方程式： ；

（5）由B、G、F溶液组成如图2所示的装置，其中G上的电极反应式为 。

在能源和环保的压力下，新能源电动汽车无疑将成为未来汽车的发展方向。如果电动汽车上使用新型钒电池，一次性充电3—5分钟后，续航能力可达1000公里；而成本造价只有目前锂电池的40%，体积和重量分别是锂电池的1/25和1/10。全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示：

下列有关该钒电池的说法不正确的是( )

A．该电池为可逆电池， 当左槽溶液逐渐由黄变蓝时，为充电过程，此时左槽溶液PH值升高

B．放电过程中，右槽溶液中溶液颜色由紫色变为绿色

C．充电过程中， H+可以通过质子交换膜向右移动，形成电流通路，并且参与电极反应

D．充电时若转移的电子数为3.011023个，左槽溶液中n(H+)增加了0.5mol
15．含有4个原子核，10个电子的微粒是（　　）
A．CH4B．NH4+C．H3O+D．PH3

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