题目内容
15．含有4个原子核，10个电子的微粒是（ ）| A． | CH4 | B． | NH4+ | C． | H3O+ | D． | PH3 |
分析 中性微粒质子数等于电子数，离子中质子数=电子数±所带电荷数，据此解题．
解答 解：A．CH4的核外电子数为1×4+6═10，含有5个原子核，故A错误；
B．NH4+的核外电子数为1×4+7-1═10，含有5个原子核，故B错误；
C．H3O+的核外电子数为1×3+8-1═10，含有4个原子核，故C正确；
D．PH3的核外电子数为1×3+18═18，含有4个原子核，故D错误．
故选C．
点评 本题考查微粒中的质子数和电子数，难度不大，注意中性微粒质子数等于电子数，离子中质子数=电子数±所带电荷数．
练习册系列答案
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15．下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（ ）
| A． | H2CO3+H2O?H3O++HCO3- | B． | HCO3-+H2O?OH-+H2CO3 | ||
| C． | HCO3-+OH-?H2O+CO32- | D． | HCO3-+H2O?H3O++CO32- |
3．
在图（1）中A、B两个容器里，分别收集着两个作用不同的理想气体．若将中间活塞打开[如图（2）]，两种气体分子立即都占有了两个容器．这是一个不伴随能量变化的自发过程．关于此过程的下列说法不正确的是（ ）
在图（1）中A、B两个容器里，分别收集着两个作用不同的理想气体．若将中间活塞打开[如图（2）]，两种气体分子立即都占有了两个容器．这是一个不伴随能量变化的自发过程．关于此过程的下列说法不正确的是（ ）| A． | 此过程是从混乱程度小的向混乱程度大变化过程，即熵增大的过程 | |
| B． | 此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出 | |
| C． | 此过程从有序到无序，混乱度增大 | |
| D． | 此过程是自发可逆的 |
10．下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是（ ）
| A． | 相同温度下，0.2mol•L-1醋酸溶液与0.1mol•L-1醋酸中的c（H+ ）之比 | |
| B． | 在Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比 | |
| C． | 液面均在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛溶液的体积之比 | |
| D． | 22.4LCO2与22.4L CO所含氧原子数目之比 |
20．将纯锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）
| A． | 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 | B． | 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 | ||
| C． | 两烧杯中溶液的pH均增大 | D． | 甲、乙溶液均变蓝色 |
7．现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失．③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀．
试回答下列问题：
（1）A溶液呈碱性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用离子方程式表示）．
（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓．
（3）若25°时C、E溶液pH=4，则E溶液中水电离出的氢离子浓度是C溶液中水电离出的氢离子浓度106倍．
（4）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中一价离子（+1或-1）浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（C1-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
| 阳离子 | H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+ |
| 阴离子 | OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42- |
试回答下列问题：
（1）A溶液呈碱性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用离子方程式表示）．
（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓．
（3）若25°时C、E溶液pH=4，则E溶液中水电离出的氢离子浓度是C溶液中水电离出的氢离子浓度106倍．
（4）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中一价离子（+1或-1）浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（C1-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
4．萜类物质中有许都已被用于香料工业．常见的有如下几种结构（括号内表示④的结构简式）：
关于上述四种香料，下列说法正确的是（ ）
关于上述四种香料，下列说法正确的是（ ）
| A． | ②和③均属于烯烃类 | B． | ①和③互为同分异构体 | ||
| C． | ④是②的氧化产物 | D． | ③和④均能发生消去、酯化反应 |
5．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）
| A． | 甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1 | |
| B． | 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）$\frac{\underline{\;\;\;\;\;催化剂\;\;\;\;\;}}{500℃30MPa}$ 2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1 | |
| C． | 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓ | |
| D． | 氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-+3H2O═2Al（OH）3 |