Question

实验室用NaOH固体配制0.1 000mol·L^-1NaOH溶液500mL． 
（1）用托盘天平称取NaOH固体________g．溶液配制过程用到下列玻璃仪器，按首次使用的先后顺序依次是________ (填仪器选项符号)
A．玻璃棒     B．胶头滴管       C．烧杯         D．500mL容量瓶
（2）用所配制的0.1000mol·L^-1NaOH溶液通过中和滴定测定一元弱酸HA溶液浓度，每次滴定取用的HA溶液均为20.00mL，使用酚酞溶液为指示剂，滴定终点的标志是____________________________。滴定的实验数据记录：

滴定次数	NaOH溶液体积（mL）
	V1	V2
1	3.05	44
2	1.45	41.5
3	7.65	47.6

 
处理以上实验数据，测得该HA溶液物质的量浓度为____________________。
（3）上述中和滴定实验中，以下操作可能导致所测溶液浓度偏高的是__________(填选项符号)
A．滴定管用待装液润洗
B．锥形瓶用待装液润洗
C．滴定前滴定管末端气泡没赶尽
D．滴定前平视观察读数，滴定后俯视观察读数
E．所用的标准液(NaOH溶液)浓度偏高
（4）用pH计测得该HA溶液pH=a，结合上述中和滴定结果可推算实验温度下HA的Ka=________。

Answer 1

（1）2.0   C A D B
（2）溶液恰好出现红色，且红色半分钟内不褪去。  0.2000 mol/L
（3）B  C
（4）5.000×10^-2a

解析试题分析：（1）n="c·V=0.1000mol/L×0.5L=0.0500mol,m=n·M=0.0500mol×58." 5g/mol="2.9g.." 在溶液配制过程用到下列玻璃仪器，按首次使用的先后顺序依次是C A D B。
（2）以酚酞溶液为指示剂，用已知浓度的碱来滴定未知浓度的酸溶液，由于指示剂在酸溶液中，开始为无色，当滴定终点时的标志是溶液恰好出现红色，且红色半分钟内不褪去。第一次消耗的碱的体积为44-3.05=40.95ml,第二次消耗的碱的体积为41.5-1.45=40.05ml；第三次消耗的碱的体积为：47.6-7.65=39.95ml.可见第一次误差较大，去掉。平均消耗的碱的体积为(40.05ml+39.95ml)÷2=40.00ml.c(HA)=c(NaOH)·V(NaOH)/V(HA)=0.1000mol·L^-1×40.00ml÷20.00ml=0.2000mol/L.
（3）A．滴定管就应该用待装液润洗。正确，无误差。B．锥形瓶用待装液润洗，就会使消耗的标准碱溶液体积偏大，以此为标准计算的酸溶液的浓度就偏高。C．滴定前滴定管末端气泡没赶尽，会使开始时的读数偏小，后来读数正常，则消耗的碱溶液的体积就偏大，以此为标准计算的酸溶液的浓度就偏高。D．滴定前平视观察读数，滴定后俯视观察读数，则消耗的碱溶液的体积就偏小，以此为标准计算的酸溶液的浓度就偏低。E．所用的标准液(NaOH溶液)浓度偏高，则消耗的碱溶液的体积偏小，以此为标准计算的酸溶液的浓度就偏低。因此操作可能导致所测溶液浓度偏高的是B 、C。
（4）用pH计测得该HA溶液pH=a，c(H⁺)=10^-amol/L.c(A^-)=10^-amol/L,c(HA)=" 0.2000" mol/L.则在实验温度下HA的Ka=(10^-amol/L×10^-amol/L)÷0.2000 mol/L=5.000×10^-2a.
考点：考查物质的量浓度溶液的配制、酸碱中和滴定终点的判断、数据处理、误差分析及电离平衡常数的计算的知识。