题目内容

1．下列有关物质应用的说法中，不正确的是（　　）
A．Na2C03是发酵粉的主要成分之一B．Mg0常用作耐高温材料
C．SiO2可用于制造光导纤维D．工业上可用Cl2制造漂白粉

分析 A、小苏打可用于面包发酵粉；
B、氧化镁具有很高的熔点，据此回答；
C、SiO2可用于制造光导纤维；
D、用Cl2和氢氧化钙反应可以制造漂白粉．

解答 解：A、小苏打可用于面包发酵粉，但是碳酸钠不可以，故A错误；
B、氧化镁具有很高的熔点，常用作耐高温材料，故B正确；
C、SiO2可用于制造光导纤维，故C正确；
D、工业上用Cl2和氢氧化钙反应可以制造漂白粉，故D正确．
故选A．

点评 本题综合考查元素化合物得性质以及应用知识，为高频考点，侧重化学与生活的考查，题目有利于学生的良好的科学素养的培养，难度不大．

练习册系列答案
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11．钋-210属于极毒性放射性元素，以相同质量来比较，钋-210的毒性是氰化物的2.5亿倍，只需一颗尘埃大小就足以取人性命，而且没有解毒剂．下列有关${\;}_{84}^{210}$Po的说法正确的是（　　）
A．${\;}_{84}^{210}$Po与${\;}_{84}^{209}$Po互为同素异形体
B．${\;}_{84}^{210}$Po与${\;}_{84}^{209}$At互为同位素
C．${\;}_{84}^{210}$Po与${\;}_{84}^{209}$Po在元素周期表中占有相同的位置
D．钋元素的相对原子质量为210
12．有机物最多可能有多少个碳原子共面（　　）
A．12B．11C．10D．9
9．2015年4月，于敏获颁“影响世界华人终身成就奖”．“钚--239”是“于敏型”氢弹的重要原料．下列说法正确的是（　　）
A．239Pu原子的原子核中含有239个质子
B．238Pu、239Pu和241Pu属于不同的核素
C．238Pu与238U在元素周期表中的位置相同
D．239Pu衰变成235U属于化学变化
16．经测定乙醇的化学式是C2H6O，由于有机物普遍存在同分异构现象，推测乙醇的结构可能是图1两种之一．

为测定其结构，应利用物质的特殊性进行定性、定量实验．现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，请甲、乙、丙、丁四位同学直接利用如图2给定装置开始进行实验确定乙醇的结构．
（1）学生甲得到一组实验数据：
乙醇的物质的量/mol氢气的体积/L
0.101.12（标准状况）
根据以上数据推断乙醇的结构为Ⅰ（用Ⅰ、Ⅱ表示），理由为得到H2的体积说明乙醇分子中有一个H与其他五个H不同，从而确定乙醇分子的结构Ⅰ
（2）同学乙分别准确称量4.60g 乙醇进行多次实验，结果发现以排开量筒内的体积作为生成的H2体积，换算成标准状况后都小于1.12L，如果忽略量筒本身及乙同学读数造成的误差，那么乙认为可能是由于样品中含有少量水造成的，你认为正确吗？不正确（填“正确”或“不正确”）．如果你认为正确，请说明理由；如果你认为不正确，那产生这种情况的原因应该是什么？广口瓶与量筒之间玻璃导管中水柱的体积没计算在内
（3）同学丙认为实验成功的关键有：①装置气密性要良好，②实验开始前准确确定乙醇的量，③钠足量，④广口瓶内水必须充满，⑤氢气体积的测算方法正确、数据准确．其中正确的有①②③⑤．（填序号）
（4）同学丁不想通过称量乙醇的质量来确定乙醇的量，那么他还需要知道的数据是所给乙醇样品的密度和体积．
6．（1）Cu（NO3）2的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制（填“促进”、“抑制”）其水解．
（2）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3．
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的NaOH．
（4）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOHpH由大到小的顺序为：⑥＞②＞③＞①＞⑤＞④．
13．下列离子反应方程式书写正确的是（　　）
A．金属钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．氯气溶于水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$+OH-═NH3↑+H2O
10．被誉为“信息革命的催化剂”的硅晶体晶体可作为优良的半导体材料，硅也可用于制备新型无机非金属材料，工业上制备高纯硅并以其为原料制备Si3N4的流程如下：

（1）气体W的化学式为CO，反应⑤的另一产物的所属类别是酸（选填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”或“单质”）．
（2）反应②的化学方程式为Si+3HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiHCl3+H2；提高反应⑤速率的措施可能是增大压强、升高温度、选择高效催化剂（写出两条）．
（3）整个制备过程中，必须确保无氧、无水，否则SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种单质，该反应的化学方程式为SiHCl3+3H2O=H2SiO3+3HCl↑+H2↑．
（4）硅的熔沸点分别为1 410℃、2 355℃，四氯化硅的熔、沸点分别为-70℃、57.6℃．分离提纯反应④产品的操作方法是蒸馏．
（5）假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应②中HCl的利用率为75%，反应③中H2的利用率为80%，则在第二轮次的生产中，补充投入HCl和H2的物质的量之比为4：1．
11．次磷酸盐可用于化学镀，向盛有次磷酸钠和氢氧化钠混合溶液的铁质容器中加入硫酸铜溶液，容器内壁形成牢固的铜镀层，其原理为H2PO2-+Cu2++X-→PO43-+Cu+H2O（未配平），下列有关说法正确的是（　　）
A．该反应中次磷酸根离子得电子，表现还原性
B．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
C．该反应每消耗3 molX，转移电子的物质的量为2mol
D．若将硫酸铜溶液换成硝酸银溶液，容器内壁不会形成镀层

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